Tabella dei potenziali elettrochimici

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POTENZIALI ELETTRODICI STANDARD DI RIDUZIONE A 25°C
Soluzione acida
F2(g) + 2 e− ==> 2 F−(aq)
Co3+(aq) + e− ==> Co2+(aq)
Pb4+(aq) + 2 e− ==> Pb2+(aq)
H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> 2 H2O
NiO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> Ni2+(aq) + 2 H2O
PbO2(s) + SO42−(aq) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> PbSO4(s) + 2 H2O
Au+(aq) + e− ==> Au(s)
2 HClO(aq) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> Cl2(g) + 2 H2O
MnO4−(aq) + 8 H+(aq) + 5 e− ==> Mn2+(aq) + 4 H2O
Au3+(aq) + 3 e− ==> Au(s)
ClO3−(aq) + 6 H+(aq) + 5 e− ==> ½ Cl2(g) + 3 H2O
BrO3−(aq) + 6 H+ (aq) + 6 e− ==> Br−(aq) + 3 H2O
Cl2(g) + 2 e− ==> 2 Cl−(aq)
Cr2O72−(aq) + 14 H+(aq) + 6 e− ==> 2 Cr3+(aq) + 7 H2O
MnO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> Mn2+(aq) + 2 H2O
O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e− ==> 2 H2O
IO3−(aq) + 6 H+(aq) + 5 e− ==> ½ I2(aq) + 3 H2O
ClO4−aq) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> ClO3−(aq) + H2O
Br2(liq) + 2 e− ==> 2 Br−(aq)
AuCl4−(aq) + 3 e− ==> Au(s) + 4 Cl−(aq)
Pd2+(aq) + 2 e− ==> Pd(s)
NO3−(aq) + 4 H+(aq) + 3 e− ==> NO(g) + 2 H2O
NO3−(aq) + 3 H+(aq) + 2 e− ==> HNO2(aq) + H2O
2 Hg+(aq) + 2 e− ==> Hg22+(aq)
Hg2+(aq) + 2 e− ==> Hg(liq)
Ag+(aq) + e− ==> Ag(s)
Hg22+(aq) + 2 e− ==> 2 Hg(liq)
Fe3+(aq) + e− ==> Fe2+(aq)
O2(g) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> H2O2(aq)
I2(s) + 2 e− ==> 2 I−(aq)
Cu+(aq) + e− ==> Cu(s)
Cu2+(aq) + 2 e− ==> Cu(s)
Hg2Cl2(s) + 2 e− ==> 2 Hg(liq) + 2 Cl−(aq)
AgCl(s) + e− ==> Ag(s) + Cl−(aq)
SO42−(aq) +4 H+(aq) + 2 e− ==> SO2(g) + 2 H2O
SO42−(aq) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> H2SO3(aq) + H2O
Cu2+(aq) + e− ==> Cu+(aq)
Sn4+(aq) + 2 e− ==> Sn2+(aq)
S(s) + 2 H+ + 2 e− ==> H2S(aq)
AgBr(s) + e− ==> Ag(s) + Br−(aq)
2 H+(aq) + 2 e− ==> H2(g) -------(elettrodo di riferimento)--------Prof. Mauro Tonellato – ITIS Natta – Padova
Potenziali standard
di riduzione, E° (volt)
2,87
1,82
1,8
1,77
1,7
1,685
1,68
1,63
1,51
1,50
1,47
1,44
1,36
1,33
1,23
1,229
1,195
1,19
1,08
1,00
0,987
0,96
0,94
0,920
0,855
0,7994
0,789
0,771
0,682
0,535
0,521
0,337
0,27
0,222
0,20
0,17
0,153
0,15
0,14
0,0713
0,0000 -----------------
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POTENZIALI ELETTRODICI STANDARD DI RIDUZIONE A 25°C
Soluzione acida
2 H+(aq) + 2 e− ==> H2(g) -------(elettrodo di riferimento)--------N2O(g) + 6 H+(aq) + H2O + 4 e− ==> 2 NH3OH+(aq)
Pb2+(aq) + 2 e− ==> Pb(s)
Sn2+(aq) + 2 e− ==> Sn(s)
AgI(s) + e− ==> Ag(s) + I−(aq)
Ni2+(aq) + 2 e− ==> Ni(s)
Co2+(aq) + 2 e− ==> Co(s)
Tl+(aq) + e− ==> Tl(s)
PbSO4(s) + 2 e− ==> Pb(s) + SO42−(aq)
Se(s) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> H2Se(aq)
Cd2+(aq) + 2 e− ==> Cd(s)
Cr3+(aq) + e− ==> Cr2+(aq)
Fe2+(aq) + 2 e− ==> Fe(s)
2 CO2(g) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> H2C2O4(aq)
HgS(s) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> Hg(liq) + H2S(g)
Cr3+(aq) + 3 e− ==> Cr(s)
Zn2+(aq) + 2 e− ==> Zn(s)
Cr2+(aq) + 2 e− ==> Cr(s)
FeS(s) + 2 e− ==> Fe(s) + S2−(aq)
Mn2+(aq) + 2 e− ==> Mn(s)
V2+(aq) + 2 e− ==> V(s)
CdS(s) + 2 e− ==> Cd(s) + S2−(aq)
ZnS(s) + 2 e− ==> Zn(s) + S2−(aq)
Al3+(aq) + 3 e− ==> Al(s)
Mg2+(aq) + 2 e− ==> Mg(s)
Na+(aq) + e− ==> Na(s)
Ca2+(aq) + 2 e− ==> Ca(s)
Sr2+(aq) + 2 e− ==> Sr(s)
Ba2+(aq) + 2 e− ==> Ba(s)
Rb+(aq) + e− ==> Rb(s)
K+(aq) + e− ==> K(s)
Li+(aq) + e− ==> Li(s)
Prof. Mauro Tonellato – ITIS Natta – Padova
Potenziali standard
di riduzione, E° (volt)
0,0000 -----------------0,05
-0,126
-0,14
-0,15
-0,25
-0,28
-0,34
-0,356
-0,40
-0,403
-0,41
-0,44
-0,49
-0,72
-0,74
-0,763
-0,91
-1,01
-1,18
-1,18
-1,21
-1,44
-1,66
-2,37
-2,714
-2,87
-2,89
-2,90
-2,925
-2,925
-3,045
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POTENZIALI ELETTRODICI STANDARD DI RIDUZIONE A 25°C
Soluzione basica
ClO−(aq) + H2O + 2 e− ==> Cl−(aq) + 2 OH−(aq)
OOH−(aq) + H2O + 2 e− ==> 3 OH−(aq)
ClO3−(aq) + 3 H2O + 6 e− ==> Cl−(aq) + 6 OH−(aq)
MnO4−(aq) + 2 H2O + 3 e− ==> MnO2(s) + 4 OH−(aq)
MnO4−(aq) + e− ==> MnO42−(aq)
NiO2(s) + 2 H2O + 2 e− ==> Ni(OH)2(s) + 2 OH−(aq)
Ag2CrO4(s) + 2 e− ==> 2 Ag(s) + CrO42−(aq)
O2(g) + 2 H2O + 4 e− ==> 4 OH−(aq)
ClO4−(aq) + H2O + 2 e− ==> ClO3−(aq) + 2 OH−(aq)
Ag2O(s) + H2O + 2 e− ==> 2 Ag(s) + 2 OH−(aq)
2 NO2−(aq) + 3 H2O + 4 e− ==> N2O(g) + 6 OH−(aq)
N2H4(aq) + 2 H2O + 2 e− ==> 2 NH3(aq) + 2 OH−(aq)
HgO(s) + H2O + 2 e− ==> Hg(liq) + 2 OH−(aq)
O2(g) + H2O + 2 e− ==> OOH−(aq) + OH−(aq)
NO3−(aq) + H2O + 2 e− ==> NO2−(aq) + 2 OH−(aq)
MnO2(s) + 2 H2O + 2 e− ==> Mn(OH)2(s) + 2 OH−(aq)
CrO42−(aq) + 4 H2O + 3 e− ==> Cr(OH)3(s) + 5 OH−(aq)
Cu(OH)2(s) + 2 e− ==> Cu(s) + 2 OH−(aq)
S(s) + 2 e− ==> S2−(aq)
Fe(OH)3(s) + e− ==> Fe(OH)2(s) + OH−(aq)
2 H2O + 2 e− ==> H2(g) + 2 OH−(aq)
2 NO3−(aq) + 2 H2O + 2 e− ==> N2O4(g) + 4 OH−(aq)
Fe(OH)2(s) + 2 e− ==> Fe(s) + 2 OH−(aq)
SO42−(aq) + H2O + 2 e− ==> SO32−(aq) + 2 OH−(aq)
N2(g) + 4 H2O + 4 e− ==> N2H4(aq) + 4 OH−(aq)
[Zn(OH)4]2−(aq) + 2 e− ==> Zn(s) + 4 OH−(aq)
Zn(OH)2(s) + 2 e− ==> Zn(s) + 2 OH−(aq)
Cr(OH)3(s) + 3 e− ==> Cr(s) + 3 OH−(aq)
SiO32−(aq) + 3 H2O + 4 e− ==> Si(s) + 6 OH−(aq)
Prof. Mauro Tonellato – ITIS Natta – Padova
Potenziali standard
di riduzione, E° (volt)
0,89
0,88
0,62
0,588
0,564
0,49
0,446
0,40
0,36
0,34
0,15
0,10
0,0984
0,076
0,01
-0,05
-0,12
-0,36
-0,48
-0,56
-0,8277
-0,85
-0,877
-0,93
-1,15
-1,22
-1,245
-1,30
-1,70