DETERMINAZIONE DELLA PERCENTUALE DI ACIDO ACETICO

I.I.S SANTONI - sezione associata C. GAMBACORTI
Asia Antonacci e Chiara Guantini
Classe 3°G Anno scolastico 2013/2014
DETERMINAZIONE DELLA PERCENTUALE DI ACIDO ACETICO
NELL'ACETO COMMERCIALE
L'aceto è composto per la maggior parte (80%) di acqua e di un gran numero di altri composti
(amminoacidi,
sali
minerali,
acidi
organici, alcoli, vitamine, coloranti e tannini,
nonché
alcuni eteri,esteri ed acetali) che gli conferiscono le caratteristiche proprietà.
L’aceto
è
il liquido
acido
ottenuto
grazie
all'azione
di
batteri
Gram-
negativi
del
genere Acetobacter, che, in presenza di aria e acqua, ossidano l'etanolo contenuto nel vino, nel
sidro, nella birra, e in altre bevande alcoliche fermentate, oppure in altre materie prime quali malti,
riso e frutta, trasformandolo in acido acetico.
Reazione generale:
CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O
L’aceto viene utilizzato in molti ambiti tra cui quello domestico (per la pulizia di alcuni
elettrodomestici e per eliminare macchie sugli abiti) alimentare (condire gli alimenti), medico (per
farmaci antidolorifici), cosmetico (creme) e chimico(come acido).
Per gradazione di acidità degli aceti si intende l'acidità totale, espressa come acido acetico, che
non deve essere inferiore a 6 grammi per cento millilitri, determinata secondo i metodi ufficiali di
analisi (D.P.R. 12.2.1965 n° 162, art. 1). Inoltre deve avere un quantitativo di alcole non superiore
all'1,5 per cento in volume(D.P.R. 12.2.1965 n° 162, art. 41). L’aceto può essere imbottigliato
solamente in bottiglie aventi rispettivamente la capacità di 0,250-0,500-1-2 litri (D.P.R. 12.2.1965
n° 162, art. 32). Nella preparazione dell'aceto, oltre alle pratiche ed ai trattamenti ammessi per i
vini è consentita l'aggiunta di acqua, di enocianina per la colorazione (D.P.R. 12.2.1965 n° 162, art.
49) e sostanze aromatizzanti naturali permesse per l'impiego alimentare dalla legislazione
sanitaria.
Esperienza: determinazione dell’acidità totale dell’aceto
Scopo: determinare la concentrazione in percentuale massa su volume dell’acido acetico
(CH3COOH) contenuto nell’aceto commerciale.
Materiali:

Aceto di vino bianco Conad con acidità dichiarata 7,1%

Soluzione di NaOH (C=0,099 mol/L)

Indicatore – Fenolftaleina

Acqua distillata

Sostegno per buretta
Strumenti:

Buretta graduata (portata 50 ml sensibilità 0,1 ml)

Matraccio tarato (con capacità di 100 ml)

Pallone di Peleo

Cilindro graduato (portata 25 ml sensibilità 1 ml)

Beuta da 100 mL

Becker da 100 mL

Pipetta tarata da 10 mL
Disegno schematico:
Procedimento:
Si prepara una soluzione diluendo 10 mL di aceto fino a 100 mL con acqua in un matraccio da 100
mL. Si lava accuratamente la buretta con acqua distillata e si avvina con la soluzione titolante
NaOH (C=0,099 M), si porta a volume. Contemporaneamente si avvina il cilindro graduato pulito
con la soluzione di l’aceto e si riempie con la stessa soluzione fino a 25,0 mL. Si travasa in una
beuta e si effettuano tre lavaggi con acqua distillata del cilindro graduato per rimuovere i residui di
aceto, fino a portare il volume della soluzione a circa 50 mL. Allo scopo di determinare il punto
finale della reazione tra il titolante (NaOH) e l’analita (CH 3COOH) si aggiungono due gocce di
fenolftaleina al campione preso in esame. Si eseguono tre titolazioni ciascuno e si legge il volume
di NaOH utilizzato.
Tabella:
Operatore 1
Operatore 1
Operatore 1
Operatore 2
Operatore 2
Operatore 2
PROVE
1
2
3
4
5
6
Media valori
Volume aceto (mL)
25,0
25,0
25,0
25,0
25,0
25,0
25,0
NaOH (mL)
29.9
30.2
30.0
30.6
30.8
30.6
30.4
Dati:

C(NaOH)= 0,099 mol/L

V(NaOH)= 30,4 ml

V(aceto)= 25,0 mL
LEGENDA:
C= concentrazione
V= volume
n= moli
Calcoli:
MM= massa molare
Si calcola il numero di moli di NaOH utilizzate per la titolazione
m= massa
N = C(mol/L) * V(L)
N = 0,099 mol/L * 0,0304 L = 3.01 * 10-3 mol
Sapendo che a fine titolazione il numero di moli di titolante è uguale al numero di moli del titolato si
calcola la massa di CH3COOH presente nel campione
MM (CH3COOH) = 60 g/mol
m = n * MM
m = 3,01 * 10-3 mol * 60 g/mol= 0,1802 g
Per calcolare la concentrazione di CH 3COOH in percentuale m/V si applica una proporzione,
tenendo conto della diluizione 1:10:
0,1806 g : 2,5 mL = x : 100 mL
X = 0,1806 g * 100 mL / 2,5 mL = 18,06 g / 2,5 = 7,2 % m/v
Conclusioni:
La concentrazione in percentuale massa su volume di acido acetico nell’aceto è coerente con
quella riportata sull’etichetta.
Bibliografia: Quaderni di chimica degli alimenti, dalle lezioni di - Proff. GIULIANO-STEIN – Bulzoni
Editore - Roma
Sitografia: www.tuttogreen.it