Modelli atomici

Modelli Atomici
Risposte
1)
Quale tra le seguenti affermazioni rispecchia correttamente uno dei punti della teoria di Dalton.
a) Ogni atomo che costituisce un elemento è uguale a ogni atomo di qualunque altro elemento.
b) Gli atomi sono normalmente indivisibili e soltanto con le reazioni chimiche è possibile frantumarli in
parti più piccole.
c) Gli atomi di un elemento sono tutti uguali tra loro e hanno quindi le stesse proprietà.
d) Ogni elemento è formato da atomi che pur essendo tra loro diversi hanno le stesse proprietà
chimiche.
2)
Due atomi sono isotopi dello stesso elemento quando hanno:
a)
b)
c)
d)
3)
Quale delle seguenti affermazioni che riguardano il modello nucleare dell’atomo non è vera?
a)
b)
c)
d)
4)
La somma degli elettroni e dei protoni in un atomo.
Il numero dei neutroni in un atomo.
Il numero di atomi in una mole.
Il numero di protoni in un atomo.
Gli elettroni hanno carica:
a)
b)
c)
d)
7)
Il protone e il neutrone hanno circa la stessa massa.
Gli elettroni hanno massa praticamente trascurabile rispetto a quella di protoni e neutroni.
Il numero di massa si ottiene sommando protoni e elettroni.
I protoni e gli elettroni hanno carica di segno opposto.
Il numero atomico rappresenta:
a)
b)
c)
d)
6)
Gli elettroni occupano un volume grandissimo in rapporto a quello del nucleo.
Quasi tutta la massa dell’atomo è concentrato nel nucleo.
Nell’atomo neutro il numero di protoni uguaglia sempre quello dei neutroni.
I protoni e i neutroni costituiscono insieme il nucleo.
Quale delle seguenti affermazioni riferito alle particelle subatomiche risulta errata?
a)
b)
c)
d)
5)
Un diverso numero atomico e lo stesso numero di neutroni.
Un diverso numero di neutroni e lo stesso numero atomico:
Un diverso numero di protoni.
Lo stesso numero di massa.
Uguale a quella del protone, ma negativa.
Maggiore di quella del protone e di segno opposto.
Minore di quella del protone e di segno opposto.
Uguale a quella del protone, ma positiva.
Un atomo di un elemento differisce da un altro per:
1
a)
b)
c)
d)
8)
I neutroni hanno carica:
a)
b)
c)
d)
9)
Forma.
Numero atomico.
Numero di legami.
Colore.
Solo in alcune circostanze.
Nulla.
Positiva.
Negativa.
Quale Scienziato scoprì l’elettrone?
a)
b)
c)
d)
10)
a)
b)
c)
d)
11)
a)
b)
c)
d)
12)
a)
b)
c)
d)
13)
a)
b)
c)
d)
14)
Rutherford.
Einstein.
Dalton.
Thomson.
Le particelle alfa deviate nel famoso esperimento di Rutherford venivano respinte:
Dai protoni che girano intorno al nucleo.
Dal nucleo degli atomi di Oro.
Dalle impurità presenti nella lamina.
Dagli elettroni di legame.
Secondo Dalton le masse degli atomi di uno stesso elemento:
Variano a seconda della temperatura.
Variano a seconda della pressione.
Variano a seconda delle reazioni.
Sono sempre le stesse.
Nel modello atomico di Thomson l’atomo risultava neutro perché:
Gli atomi non avevano cariche elettriche.
Intorno agli elettroni negativi ruotavano in ugual numero di protoni positivi.
La carica degli elettroni era bilanciata dalla carica positiva diffusa presente nell’atomo.
La carica degli elettroni era bilanciata dai protoni presenti nel nucleo.
Di quante volte la massa del protone è maggiore rispetto a quella dell’elettrone?
1800 volte circa.
180 volte circa.
18000 volte circa.
18 volte circa.
Quale è stata l’ultima particella atomica scoperta?
a) L’elettrone.
b) Il neutrone.
c) Il protone.
2
d) Il fotone.
15)
a)
b)
c)
d)
Rispetto all’intero atomo il nucleo occupa uno spazio:
Decine di migliaia di volte più piccolo.
Migliaia di volte più piccolo.
Centinaia di migliaia di volte più piccolo.
Centinaia di volte più grande.
16)
L’atomo di Carbonio con numero di massa 12 e l’atomo di Carbonio con numero di massa
13 differiscono tra loro:
a)
b)
c)
d)
17)
a)
b)
c)
d)
18)
a)
b)
c)
d)
Per il numero di protoni.
Per il numero di elettroni.
Per il numero di neutroni e protoni.
Per il numero di neutroni.
Quando un elettrone salta da un livello energetico esterno a uno più interno:
L’atomo emette energia cinetica.
L’atomo emette energia radiante.
L’atomo assorbe energia cinetica.
L’atomo assorbe energia termica.
Un atomo di Oro possiede 79 di numero atomico e 198 di numero di massa. Ciò significa che:
È costituito da 79 protoni, 79 elettroni, 198 neutroni.
È costituito da 198 protoni, 198 elettroni, 79 neutroni.
È costituito da 79 neutroni, 79 elettroni, 119 elettroni.
È costituito da 79 protoni, 79 elettroni, 119 neutroni.
19)
Quale è il numero di elettroni di 40Ca?
…………20…………………………………………………………………
20)
Quanti elettroni con uguale energia possono trovarsi in un atomo?
a)
b)
c)
d)
21)
a)
b)
c)
d)
Due.
Dipende dall’atomo.
Quattro.
Nessuno.
L’orbitale è:
La traiettoria percorsa dall’elettrone intorno al nucleo.
La posizione occupata dall’elettrone in un certo istante.
La zona dove si ha la certezza di trovare l’elettrone.
Una regione dello spazio nella quale si ha la probabilità di trovare l’elettrone.
3
22)
a)
b)
c)
d)
23)
a)
b)
c)
d)
24)
a)
b)
c)
d)
25)
L’orbitale di tipo p:
Hanno forma sferica con un solo orientamento possibile nello spazio.
Hanno forma trilobata con cinque possibili orientamenti nello spazio.
Hanno forma di due sfere tangenti con tre possibili orientamenti nello spazio.
Hanno forma di due sfere tangenti con due possibili orientamenti nello spazio.
Gli orbitali di tipo d:
Sono cinque e possono contenere al massimo dieci elettroni.
Sono tre e possono contenere al massimo sei elettroni.
Sono sette e possono contenere al massimo quattordici elettroni.
Sono cinque e possono contenere al massimo cinque elettroni.
La configurazione elettronica 1s2 2s2 2p5 è quella relativa a un atomo di :
Berillio (numero atomico 4).
Fluoro (numero atomico 9).
Azoto (numero atomico 7).
Boro (numero atomico 5).
L’energia cresce nei vari tipi di orbitali secondo la seguente sequenza:
e)
f)
g)
h)
s → p → f → d.
p→s→d→f
s → p → d → f.
f → d → p → s.
4