La mole 1 - Liceo Foscarini

Lezione chimica 2
•
•
•
•
Avogadro
Masse dei gas
Peso atomico
Peso molecolare
PRINCIPIO DI AVOGADRO
Volumi uguali di gas diversi con uguali
temperatura e pressione contengono
lo stesso numero di molecole
•Le molecole sono formate dall’unione
di 2 o più atomi diversi o uguali
•I gas elementari sono formati da
molecole biatomiche (O2, H2, N2, Cl2)
Amedeo Avogadro,
Torino 1776-1856
O
H
H
Cl
O
N
1 L O2
N
Cl
2 L H2
•Alla stessa temperatura e pressione,
2 n molecole H2
il numero di molecole di gas diversi
è proporzionale ai loro volumi
n molecole O2
Masse dei gas
gas diversi con uguali volume temperatura e
pressione  stesso numero di molecole (n)
gas diversi con uguali volume temperatura e
pressione  diversa massa
stesso numero di molecole, diversa massa
 le molecole di gas diversi hanno massa diversa
rapporto tra le masse di 2 gas
=
rapporto tra le masse di singole molecole
Peso atomico relativo
rapporto tra la massa di un gas elementare
e quella di un eguale volume di idrogeno
con uguale temperatura e pressione
(massa H = 1)
Peso
atomico
numero puro
Calcolo del peso atomico dell’ossigeno
ossigeno n molecole
V=1,12 L
O2
P= 1 atm
Massa 1 molecola O2
massa= 1,6 g
=
idrogeno n molecole
V=1,12 L
H2
P= 1 atm
massa= 0,1 g
16
=
Massa 1 molecola H2
H H
1
Peso molecolare
• Il peso atomico di un atomo è un numero puro
(rapporto tra la massa dell’atomo di un elemento e
la massa posta=1 di un atomo di idrogeno)
• Il peso molecolare = somma dei pesi atomici
• Peso molecolare  rapporto tra la massa di una
molecola e la massa posta=1 di un atomo di
idrogeno
Esempio: H2O
PAH= 1; PAO= 16 
H
O
2
PM H2O = 18
H
MOLE
• La mole è un numero
• Numero di molecole (N)
contenute in una quantità
di sostanza pari al peso
molecolare in grammi
2g
idrogeno
6  1023 molecole
idrogeno H2
PM=2
32 g
ossigeno
6  1023 molecole
ossigeno O2
PM=32
• 6,024  1023
• N numero di Avogadro
56 g
ferro
6  1023 molecole
ferro Fe
PM=56