titolazioni di neutralizzazione

TITOLAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE
• Le titolazioni di neutralizzazione dipendono
dalla reazione chimica tra analita e reagente
standard.
H3 O   OH   2H2 O
•Il punto di equivalenza chimico è indicato da un
indicatore chimico o da un metodo strumentale.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
1
• HNO3 non viene usato perché le sue
proprietà ossidanti possono dar luogo a
reazioni concomitanti.
• Le sol di H2SO4, HClO4 conc. calde sono
potenti agenti ossidanti e sono molto
pericolose.
• A freddo e diluite sono relativamente
innocue (protezione per gli occhi!)
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
2
Le sol. standard impiegate sono acidi
forti o basi forti perché esse
reagiscono in maniera completa con
l’analita.
Le soluzioni di acidi standard (HCl,
H2SO4, HClO4) consistono in
diluizioni di un volume appropriato di
reattivo concentrato (commerciale)
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
3
Indicatori acido/base
• Un indicatore acido/base è un composto organico a
carattere acido o basico, ad alto peso molecolare,
che, al variare del pH dell’ambiente, può esistere in
forma dissociata o indissociata .
•
•
•
•
Queste forme sono diversamente colorate
a causa di cambiamenti, provocati dal pH,
nella loro struttura chimica,
consistenti nella formazione di doppi legami
coniugati in presenza di gruppi cromofori.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
4
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
5
• La variazione di colore viene percepita
dall’occhio umano quando il rapporto di
concentrazione [HIn]/[In-]
• è compreso tra 0,1 e 10.
• L’incertezza visiva con un indicatore
acido/base è compresa tra  0,5 e  1
unità di pH.
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6
comportamento di un indicatore acido:
HIn(col. Acido) + H2O In-(col. Base) + H3O+
• Il viraggio è rilevabile nell’intorno di due
unità di pH vicino al pKa dell’indicatore.
• Quindi, quanto più il punto di viraggio
dell’indicatore (e quindi il punto finale della
titolazione) è vicino al punto equivalente,
tanto più la titolazione sarà accurata.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
7
Requisiti di un indicatore acido/base
• Efficace in quantità molto piccola:
• prende parte alla titolazione, non deve consumare
troppo reattivo (titolazione in bianco se consuma
titolante in quantità non trascurabile)
• Viraggio istantaneo e in intervallo di pH ristretto
• Reazione cromatica legata ad un equilibrio
reversibile
Indicatori ftaleinici, solfoftaleinici ed azoici
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
8
Fenolftaleina
•E’ l’indicatore acido più usato: con gli alcali si apre
e forma una struttura chinoide rosso-viola
OH
OH
C
O
O
O
O-
C
C
pH = 8 incolore
+ H3O+
O
C
O-
pH 8-12
rosso
pKa = 9,7 vira a pH 8-10 dall'incolore al rosso
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
9
Rosso fenolo
pKa = 7,8, vira a pH 6,4-8 dal giallo al rosso
OH
O-
+OH-
C
C
+H+
SO3-
O
forma acida gialla
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
SO3-
O
forma basica rossa
10
Metilarancio
pKa = 3,5 vira a pH 3,1 - 4,4 dal rosso al giallo
- OS
3
N
+
NH(CH3)2
N
OHH+
- OS
3
NH
N
- OS
3
+
N(CH3)2
N
N
N(CH3)2
forma acida gialla
forma acida rossa
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
11
Lettura buretta:
14,50 mL
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
13
Curve di titolazione di acidi e basi forti
• Nella titolazione di un acido con una base (o viceversa)
avviene la reazione:
H3 O   OH   2H2 O
Supponendo di titolare 50 mL di HCl 1 M con NaOH 1 M:
All’inizio: [H3O+] = 1 mole/L pH =0
Fino al p.e. escluso:
[H3O+] = conc. analitica dell’acido da titolare che si
calcola sottraendo alla quantità totale di esso, la quantità
di base aggiunta e dividendo per il volume della soluzione.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
14
•
•
•
•
•
•
•
Per es.:
Volume titolante aggiunto = 30 mL
Quantità di base aggiunta 30 x 1M = 30 millimoli NaOH
Quantità di acido da neutralizzare = (50 x1) - (30 x1)
= 20 millimoli HCl
Volume della soluzione 50 + 30 = 80 mL
Per cui:
H O  50180 301  0,25mmoli/mL  0,25moli/L
3

pH = -log 0,25 = 0,60
Al p.e. si è in presenza di una soluzione di sale di
acido e base forti, per cui pH = 7,00
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
15
• Dopo il p.e.:
• Volume titolante aggiunto = 50,1 mL
• Quantità di acido neutralizzato = (50 x1) millimoli
HCl
• Quantità di base in eccesso (50,1 x 1M)- (50x1)
=0,1 millimoli NaOH
• Volume della soluzione = 100,1 mL
• Per cui:
OH   50,11   50 1   1 x 10-3 moli/L
100,1
pOH = 3 pH = 11
Da ciò risulta che intorno al p.e. una quantità minima di
titolante provoca una brusca variazione di pH
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
16
In figura sono riportate le
variazioni della curva al
variare della concentrazione
del reattivo,dato che il pH
diminuisce al diminuire delle
conc. dei reagenti.
Quindi è importante
scegliere un indicatore
appropriato, cioè che abbia
un pH di viraggio compreso
nella variazione di pH al p.e.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
17
Per titolare una base
forte con un acido
forte, il procedimento
è analogo,
la serie dei valori di
pH è invertita, poiché
la titolazione inizia in
ambiente basico e
termina in ambiente
acido.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
18
Il salto di pH si riduce sensibilmente al diminuire di Ka o Kb, cioè
della forza dell’acido o della base
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
19
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
20
Titolazione di un acido poliprotico
Nelle titolazioni di un acido
poliprotico, se le relative costanti di
prima e seconda dissociazione
differiscono almeno di 103 volte, è
possibile neutralizzare
successivamente i rispettivi idrogeni
acidi.
Con un acido che presenti due p.e. è
possibile terminare la titolazione al I°
o al II°, scegliendo l’indicatore adatto:
H3PO4 :
Ia diss. = K1 =7,11 x 10-3
IIa diss. = K2 =6,34 x 10-8
III° diss. = K3 =4,2 x 10-13
(poco diss. non evidenzia p.e.)
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
21
• Nel caso dell’acido
ossalico:
K1 =5,36 x 10-2
K2 =5,42 x 10-5
K1/ K2 = 103
Il pH relativo al I° p.e.
è poco evidente, si
apprezza solo il II°
p.e.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
22
•Nel caso di H2SO4 ,
esso possiede un
protone completamente
dissociato, e uno con Ka
= 1,2 x 10-2
•A causa della forza
simile dei due protoni
si apprezza un unico p.e.
corrispondente alla
titolazione di entrambi.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
23
Standardizzazione di acidi
• Standard primari*
• Carbonato di sodio:
• purificazione per riscaldamento a
270°C diNaHCO3
2 NaHCO3  Na2CO3 s   H 2Og   CO2 g 
*una massa elevata per protone consumato è una
caratteristica auspicabile perché richiede una quantità
maggiore di reattivo da pesare e riduce l’errore di pesata
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
24
• Na2CO3 +2 HCl  2 NaCl + H2O + CO2
•
•
•
•
Con fenolftaleina:
Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl
Con metilarancio:
Na2CO3 +2 HCl  2 NaCl + H2O + CO2
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
25
A seconda dell’indicatore
usato, si evidenziano uno o
due p.e.:
Con la fenolftaleina si
evidenzia solo il primo p.e.,
con il metilarancio si titola
fino al 2° p.e.
Quindi nel I° caso il
rapporto molare è 1:1, nel
II° 2 a 1
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
26
Borace:formulato
normalmente come
Na2B4O7 ·10H2O ma che
in realtà contiene una
unità tetramera e va
formulato come
Na2[B4O5(OH)4].8H2O
(M.M. =381,44)
Na2B4O7 + 3 H2O  2 NaBO2 + 2 H3BO3
NaBO2 + HCl  HBO2 + NaCl
Rapporto molare 1:2
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
27
Ossido di Mercurio (HgO PM = 216,61)
HgO + 4I- + H2O  [HgI4]= + 2 OH-
complesso:tetraiodomercurato
Rapporto molare 1:2
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
28
TRIS (Tris-idrossimetilamminometano PM = 121,14)
CH2OH
H2N
C
CH2OH
+
+
H3O
CH2OH
+
H2N
CH2OH
C
CH2OH
CH2OH
Rapporto molare 1:1
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
29
Preparazione di soluzioni standard di
basi
• L’idrossido di sodio (NaOH) è la base più
comune per preparare soluzioni standard
• (anche KOH, Ba(OH)2).
• Non essendo disponibili come standard
primario, bisogna standardizzare le sol.
preparate.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
30
Se si usa una sol. a titolo noto di HCl, per calcolare la
concentrazione (molarità) della soluzione di NaOH si
utilizza la seguente espressione:
VHCl•MHCl = VNaOH•MNaOH
dove :
VHCl = mL utilizzati di HCl
VNaOH = mL utilizzati di NaOH
E quindi:
MNaOH= VHCl•MHCl/VNaOH
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
31
STANDARD PER BASI
Ftalato acido di potassio (PM =204,22)
-
COOH
COO
-
+
OH
COO
-
-
+
H2O
COO
Rapporto molare 1:1
Acido ossalico biidrato (PM = 126,07)
COOH
x 2 H2O
COOH
Rapporto molare 1:2
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
32
DETERMINAZIONI ALCALIMETRICHE
Acido citrico (2-idrossipropan-1,2,3-tricarbossilico)
CH2COOH
OH
C
COOH
CH2COOH
Presenta tre Ka (10-4; 10 –5; 10 –6)
troppo vicine, non sono distinguibili
Unico punto di viraggio
Reattivo titolante: NaOH 1M
Indicatore: fenolftaleina
Rapporto molare 1:3
C6H8O7 PM =192,1
Equivalenza: 1 ml di NaOH 1M equivale a 64.03 mg di
C6H8O7
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
33
CH2COOH
CH2COONa
OH
OH
+ 3 NaOH
C
C
COONa
COOH
CH2COOH
+3H2O
CH2COONa
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
34
Acido fosforico (H3PO4 PM= 98)
Presenta tre Ka (10-3; 10-7; 10-13)
I punti equivalenti evidenziabili sono i primi due
In FUI si evidenzia il II°
H3PO4 + 2 NaOH  Na2HPO4 + 2 H2O
E’ utile aggiungere NaCl che per effetto dello ione
in comune limita la dissociazione
Rapporto
Reattivo titolante: NaOH
molare 1:2
Indicatore: fenolftaleina
Equivalenza: 1 ml di NaOH 1M equivale a 49 mg di H3PO4
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
35
Acido borico (H3BO3 PM = 61,83)
E’ un acido debolissimo (Ka = 5,83 x 10-10)
Non si può titolare direttamente.
Si tratta con polialcoli (glicerolo, mannite)
con i quali forma un complesso acido
con Ka = 10-6
Si titola con NaOH 1M
Indicatore fenolftaleina
Rapporto molare 1:1
Equivalenza: 1 ml di NaOH 1M equivale a 61,8 mg di
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
H3BO3
36
OH
HO
HO
+
B
2
HO
CH2
CHOH
HO
CH2
CH2
OH
OH
HO
CHOH
CH2
CH2
O
O
CH
CH2
OH
B
B
OH HO
HO CH2
HOHC
HO
CH2
CH2
O
O
HO
CH
+ H+ + 3 H2O
CH2
Si formano 3 legami esterei e 1 covalente (B ha carenza
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
elettronica)
37
Borato di sodio, Borace (Na2B4O7 x 10 H2O)
PM = 381,44
Na2B4O7 + 3 H2O  2 NaBO2 + 2 H3BO3
NaBO2 + HCl  HBO2 + NaCl
(Oppure come per a. borico)
Rapporto molare 1:2
Equivalenza: 1 ml di NaOH 1M equivale a 190,7 mg di Na2B4O7x10
H2O
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
38
Formaldeide (CH2O PM = 30,03)
Si ossida ad acido formico con H2O2,
Si aggiunge NaOH in eccesso noto,
Si scalda,
Si retrotitola con HCl 0,1 M
Indicatore: fenolftaleina
Rapporto molare 1:1
Equivalenza: 1 ml di NaOH 1M equivale a 30,03 mg di CH2O
Contemporaneamente si esegue una titolazione in bianco,
perché NaOH a caldo forma Na2CO3
(si perde NaOH)
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
39
O
O
H
+ H2O2
C
H
+
C
OH
H
O
O
H
H2O
+
C
NaOH
H
+
C
H2O
ONa
OH
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
40
Acido salicilico ( acido 2-idrossibenzoico
C7H6O3 PM = 138,12)
COONa
COOH
+
+
NaOH
H2O
OH
OH
E’ poco solubile in acqua, si scioglie in etanolo
Reattivo titolante: NaOH 0,1 M
Indicatore: rosso fenolo
Rapporto molare 1:1
Equivalenza: 1 ml di NaOH 0,1M equivale a 13,81 mg di
C7H6O3
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
41
Acido acetilsalicilico
(acido 2-acetossibenzoico C9H8O4 PM =180,2)
Si addiziona di un volume noto di NaOH 0,5 M,
Si fa bollire per 10 minuti, (idrolisi alcalina)
Si titola l’eccesso di alcali con HCl 0,5 M
Indicatore: rosso fenolo
Contemporaneamente e nelle stesse condizioni
si esegue una titolazione in bianco
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
42
COOH
O
O
C
COONa
+
OH
CH3
CH3COONa
idrolisi
NaOH + HCl
+
2 NaOH
NaCl + H2O
Rapporto molare 1:2
Equivalenza: 1 ml di NaOH 0,5 M equivale a 45,04 mg di
C9H8O4
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
43
 50  0.5   30  0.5 



 1000   1000 
0.025  0.015  0.010 moli
0.010 moli NaOH
 0.005 180.2  0.901g
2
50m L  30m L  20m L
20x 45.04
 0.901g
1000
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
44
Acido lattico
acido 2-idrossi-propionico
C3H6O3 PM = 90,08
E’ costituito da una miscela di polimeri lineari o
ciclici,
CH3CHCOOH
OH
CH3
CH
COOH
acido lattico
OCOCHCH3
OH
acido lattil-lattico
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
CH3CHCO
O O
COCHCH3
lattide
45
Si tratta con NaOH per idrolizzare tutti i
prodotti di condensazione, si lascia a riposo per 30
minuti,
Si retrotitola con HCl, fenoftaleina;
Rapporto molare 1:1
Equivalenza: 1 ml di NaOH 1 M equivale a 90,1 mg di
C3H6O3
CH3
CH3
CHOH
+
NaOH
CHOH
COONa
COOH
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
46
Cloralio idrato (C2H3Cl3O2 PM =165,40)
OH
CCl3
CH
OH
2,2,2-tricloroetano-1,1 diolo
(tricloroacetaldeide idrata)
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
47
OH
CCl3
CH
OH
+
NaOH
CHCl3 + HCOONa + H2O
+ 4 NaOH
HCOONa + 3 NaCl + H2O
Rapporto molare 1:1
Equivalenza: 1 ml di NaOH 1 M equivale a 165,4 mg di
C2H3Cl3O2
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
48
OH
CCl3
CH
OH
+
NaOH
CHCl3 + HCOONa + H2O
+ 4 NaOH
HCOONa + 3 NaCl + H2O
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
49
Prevede due momenti: dapprima si aggiunge un
eccesso noto di NaOH 1M, e si retrotitola con
H2SO4 0,5 M,
indicatore fenolftaleina
La reazione prosegue:
CHCl3 + 4 NaOH  HCOONa + 3 NaCl + H2O
Si titola con AgNO3 l’alogeno che si è formato
(metodo di Mohr), indicatore K2CrO4
3Cl- + 3 Ag+  3AgCl
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
50
mmoli NaOH = [VNaOH – (VH2SO4 + 2/15 V AgNO3 )]
1 CHCl3  4 NaOH  4000 ml 1M
3 NaCl  30000 ml AgNO3 0,1 M
4000 = 2/15 di 30000
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
51
DETERMINAZIONI ACIDIMETRICHE
Efedrina: 2-aminometil-1 fenil-propan-1-olo
(PM =165,2)
CH
OH
CHCH3
NH
CH3
Si retrotitola l’eccesso di HCl 0,1 M con NaOH 0,1M,
indicatore rosso metile
Rapporto molare 1:1
Equivalenza: 1 ml di HCl 0,1 M equivale a 16,52 mg di
C10H15NO
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
52
• Saccarina
• (sulfobenzimmide
• C7H5NSO3 PM =183,2)
•Si tratta a caldo con alcali, la solfoimmide benzoica si
apre ad ammide,
• che è poi idrolizzata con HCl O.1 M che fissa l’azoto
sotto forma di NH4Cl.
•si retrotitola l’eccesso con NaOH 0,1M in presenza di
rosso metile.
Rapporto molare 1:1
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
53
O
CO
NH
SO2
NaOH
idrolisi
C
NH2
ammide
SO3Na
HCl
idrolisi
COOH
+
+
NH4
SO3H
distillazione su HCl
NH4Cl
Quantità di saccarina = HCliniz. – mL NaOHtitolaz.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
54
APPLICAZIONI DELLE TITOLAZIONI DI
NEUTRALIZZAZIONE
• Le titolazioni di neutralizzazione vengono usate per
determinare molte specie organiche, inorganiche o
biologiche che hanno proprietà acide o basiche
• Anche molti elementi che costituiscono sistemi
organici e biologici possono essere determinati con
titolazioni acido-base: i non metalli, quali carbonio,
azoto, cloro, bromo, fluoro
• Si sfrutta la conversione di un analita in un acido o una
base mediante un opportuno trattamento chimico
seguito da titolazione con sol. standard di acido o di
base.
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
55
Azoto
• E’ presente in moltissime sostanze di interesse
alimentare, agricolo, industriale, scientifico
• Es.: proteine, fertilizzanti, suoli, acque potabili,
coloranti, farmaci
• Il metodo più utilizzato è il metodo di Kjeldahl che
prevede una titolazione di neutralizzazione.
• Permette di dosare il contenuto proteico nelle carni,
cereali, mangimi o altri materiali biologici, applicando
fattori specifici:
• 6,25 per carne, 6,48 per latte e derivati, 5,70
per cereali
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
56
Apparecchio di distillazione per la determinazione
dell’ammoniaca
Reattivi:
H2SO4 conc,
NaOH conc.
Catalizzatori,
HCl
NaOH
Rosso metile
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
57
• Il campione viene inizialmente decomposto
in H2SO4 concentrato bollente per
convertire l’azoto legato in ione NH4+
• La soluzione risultante, dopo
raffreddamento, si diluisce e si distilla
• NH3 viene raccolta in HCl (si forma NH4Cl)
• Si retrotitola l’eccesso con NaOH
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
58
Esempio
• 0,7121 g di farina sono analizzati con il
metodo Kjeldahl.
• L’NH3 ottenuta dopo digestione con H2SO4,
viene distillata su 25 ml di HCl 0,05 M.
• L’eccesso di HCl richiede 3,97 ml di NaOH
0,04 M
• Calcolare la % di proteine nella farina.
• (25 x 0,05) – (3,97 x 0,04) = 1,09 mmoli N
• % N = 1,09 x 0,014007/0,7121 x 100 = 2,144
• % proteine = 2,144 x 5,7 = 12,22%
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
59
• Zolfo
• Lo zolfo in materiali organici e biologici si
determina per combustione del campione in
corrente di ossigeno.
• L’anidride solforosa e/o solforica che si
forma viene raccolta per distillazione in una
soluzione di H2O2
• SO2 + H2O2 H2SO4
• L’acido solforico viene titolato con soluzioni
basiche standard
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
60
Numero di acidità
( Le sostanze grasse contengono acidi
grassi liberi e/o esterificati)
• = Quantità di acidi liberi
• = KOH che neutralizza tali acidi liberi/
g sostanza
• KOH  H
• 5,61 mg KOH  1 ml 0,1 M
56,1 ml  M
• Indice di acidità =
• Indicatore: fenolftaleina g sost
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
61
NUMERO DI SAPONIFICAZIONE
• E’ la quantità totale di acidi presenti, sia liberi
che esterificati
• mg KOH  neutralizzazione degli acidi liberi
+ saponificazione degli esteri
• (processo di idrolisi basica di un estere che
produce un alcool e una base coniugata)
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
62
O
CH3COCH3
O
+
OH
CH3C
O
+
CH3OH
•idrolisi basica: alcool e una base coniugata
Procedimento:
Addizione di KOH 0,5 M in eccesso a caldo,
Retrotitolazione con HCl 0,5 M (indicatore
fenolftaleina)
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
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Indice di saponificazione:
• PM KOH/2 = 28,05
28,05  n2  n1 
• n2 = ml KOH
p
• n1 = ml HCl
• p = composto
Indice di esterificazione = IS - IA
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
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Calcolo dell’indice alcolico e ossidrilico
attraverso reazione con anidride acetica
I gruppi OH in composti organici si possono
determinare per esterificazione con varie
anidridi.
Es.: Alcool benzilico (C7H8O PM= 108,1)
CH2OH
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CH3CO
CH2OH
+
CH2OCOCH3
O
+
CH3COOH
CH3CO
+ ecc.
(CH3CO)2O
NaOH
CH3COONa+H2O
L’anidride acetica in piridina si aggiunge in eccesso, si
riscalda, si aggiunge acqua per idrolizzare l’eccesso.
L’acido acetico formato si titola con NaOH,
indicatore fenolftaleina
Rapporto molare 1:1
Analisi dei Medicinali II (A.A. 08/09)
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E’ opportuno fare una titolazione in bianco
O
CH3C
O
+ 2 NaOH
2CH3COONa + H2O
CH3C
O
Differenza tra i ml usati per la prova in
bianco e i ml per la prova campione
10,81n2  n1 
%
m
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