La tavola periodica degli elementi

La tavola periodica degli
elementi e il legame
chimico
A cura della prof.ssa Gentile
•Le proprietà fisiche e chimiche
degli elementi appartenenti a una
stessa riga (periodo) variano con
gradualità.
•Gli elementi che hanno proprietà
chimiche simili appartengono a
una stessa colonna (gruppo).
Ricorda che:
1. Gli elementi della moderna tavola periodica
sono 118;
2. la posizione di ciascun elemento sulla tavola
dipende dal suo numero atomico (Z);
3. le righe orizzontali formano 7 periodi,
ciascuno dei quali indica il livello energetico a
cui si trovano gli elettroni più esterni degli
elementi che li compongono
Gli elettroni più esterni: come sono
sistemati nei “gusci”?
•Gli elettroni del livello più esterno sono detti
elettroni di valenza.
•Gli elementi che appartengono allo stesso
gruppo presentano lo stesso numero di elettroni
di valenza. Es. Il Na, che ha 1 elettrone esterno,
fa parte del I gruppo, ma anche il K, l’H, ecc.
H
Li
He
Gas
Be
Liquidi
Solidi
Na Mg
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe
Rb
Sr
Y
Zr
Nb Mo Tc
Cs
Ba
Lu
Hf
Ta
Fr
Ra
Lr
Rf
Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu
W
B
C
N
O
F
Ne
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Br
Kr
Co
Ni
Cu
Zn Ga Ge As Se
Ru Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn Sb Te
I
Xe
Pt
Au
Hg
Tl
Pb Bi Po
At
Rn
Re Os
Ir
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Come si sistemano gli elettroni negli orbitali?
Guscio (orbitale)
N. massimo di elettroni
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
6
32
Gli atomi non sono
solitari…..
Gli atomi tendono ad unirsi per formare le
molecole delle diverse sostanze attraverso i
LEGAMI CHIMICI.
Gli atomi tendono a legarsi cercando di riempire
il loro “guscio” più esterno. Ad es. il K, che ha 1
elettrone esterno, si unisce facilmente con il F,
che ha 7 elettroni nell’orbitale esterno. In questo
modo il “guscio” si riempie completamente!!!
Legame chimico
Può essere:
• Ionico
•Covalente
•Covalente polare
Le cariche negative
degli elettroni si
trovano a contatto
Si possono verificare due casi:
Uno dei due atomi tende ad
attirare di più gli elettroni
rispetto all’altro:
uno o più elettroni
passano all’atomo che
attira di più gli
elettroni
LEGAME IONICO
+
-
si forma uno ione positivo
ed uno negativo che si
attraggono
I due atomi hanno la stessa
tendenza ad attrarre gli elettroni
se si verificano le condizioni
adatte, gli elettroni possano
localizzarsi in mezzo ai due atomi
LEGAME COVALENTE
I due atomi hanno diversa
tendenza ad attrarre elettroni,
ma non troppo:
gli elettroni si localizzano in mezzo
ai due atomi, ma un po’ spostati
verso l’atomo che attira di più gli
elettroni
LEGAME COVALENTE-POLARE
Esempi di molecole:
H
O
N
H
C
N
H2, idrogeno, legame
covalente singolo
O
CO2, anidride
carbonica, legame
covalente doppio
N2, azoto, legame covalente
triplo
Provate a contare il numero di elettroni che ha ogni
singolo atomo in ogni molecola: sono sempre 8!!!!
H
O
H2O acqua, legame
covalente polare singolo
H
Na+
Cl-
Na+ Cl - , cloruro di sodio,
legame ionico
Anche qui il numero di elettroni che ha ogni singolo
atomo in ogni molecola è sempre 8!!!!
La regola dell’ottetto:
Gli atomi formano legami chimici cedendo,
acquistando o condividendo elettroni con
altri atomi, per poter completare il “guscio”
più esterno con otto elettroni, e avere una
struttura simile a quella dei gas nobili (VIII
gruppo).
Ad es.
H Cl
Ne
HCl (cloruro di sodio) ha la stessa
configurazione elettronica del Ne (gas
nobile)