Diagramma di Mollier. Modello di liquido

Lezione n.6 (Corso di termodinamica)
Termodinamica degli stati:
Piani termodinamici – piano di Mollier
Esercizi
Modulo di Termodinamica
Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizi
Il piano h-s (Mollier)
Modulo di Termodinamica
Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizi
Esercizio 1
(Calcolo proprietà dell’acqua)
Determinare lo stato termodinamico e calcolare le proprietà
termodinamica richieste utilizzando sia le tabelle, che il
diagramma di Mollier.
p = 32bar
u = 1600kJ/kg
h = ? s =?
t = 110°C
s = 7.750kJ/kgK
p =? h = ?
t = 80°
h = 334.72kJ/kg
p=? s=?
t = 185°C
p = 10bar
h =? s = ?
t = 63°C
h = 500 kJ/kg
p=? s=?
t = 125°C
s = 1,575kJ/kgK
p=? u=?
Modulo di Termodinamica
Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizi
Esercizio 2
(Calcolo proprietà dell’acqua)
1,0 l di acqua si trova inizialmente in condizioni di
saturazione alla temperatura di 100°C. A seguito di
somministrazione di energia termica mediante un SET a
500 °C, la temperatura subisce un incremento di 25°C.
Ipotizzando che la trasformazione seguita sia a pressione
costante, individuare lo stato finale e calcolare entalpia
specifica, entropia specifica e volume specifico a fine
trasformazione. Calcolare, infine, la produzione entropica
totale.
Modulo di Termodinamica
Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizi
Esercizio 3
(Liquido incomprimibile)
Uno scaldabagno contiene 25 l di acqua alla temperatura di
20 °C ed alla pressione atmosferica. Sapendo che la
potenza assorbita dallo scaldabagno è di 1,0 kW, calcolare
l’energia termica fornita all’acqua ed il tempo necessario a
portarla a 60 °C. Calcolare, inoltre, la variazione di energia
interna e la produzione entropica totale schematizzando lo
scaldabagno come un recipiente adiabatico a pressione
costante.
Modulo di Termodinamica
Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizi
Esercizio 4
(Liquido incomprimibile)
3,0 kg di acqua sono contenuti in un recipiente chiuso ed
adiabatico alla temperatura di 10 °C ed alla pressione di
2,5 bar. Mediante un agitatore vengono forniti 358 kJ.
Calcolare la temperatura finale dell’acqua e la produzione
entropica totale.
Modulo di Termodinamica
Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizi
Esercizio 5
(Liquido incomprimibile)
2,5 litri di acqua si trovano in un contenitore chiuso a 50 °C
ed 1,0 bar. Mantenendo la pressione costante, vengono
sottratti 86,0 kJ in modo calore utilizzando un SET alla
temperatura di 0,0 °C. Sapendo che la produzione
entropica totale è pari a 0,050 kJ/K, calcolare la
temperatura finale dell’acqua.