Presentazione di PowerPoint - Scuola media Nino Martoglio di

L’atomo
La teoria
atomica
La prima teoria atomica è
stata formulata dal filosofo
greco Democrito (IV sec), il
quale ha affermato che la
materia era costituita da
piccole particelle
indivisibili di tipo diverso,
gli atomi (il termine significa
proprio indivisibile), e da
spazio vuoto.
Si tratta di un’ipotesi
filosofica, non sostenuta da
alcuna verifica sperimentale.
Solo all'inizio del XIX secolo
(più precisamente nel 1808)
JOHN DALTON rielaborò e
ripropose la teoria di Democrito.
Fondò così la teoria atomica moderna, con la
quale diede una spiegazione ai fenomeni
chimici, affermando che le sostanze sono
formate dai loro componenti secondo rapporti
ben precisi fra numeri interi (legge delle
proporzioni multiple), ipotizzando quindi che
la materia fosse costituita da atomi.
La teoria atomica di Dalton si fondava su cinque punti:
•La materia è formata da piccolissime particelle
elementari chiamate atomi, che sono indivisibili e
indistruttibili;
•gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali tra
loro;
•gli atomi di elementi diversi si combinano tra loro
(attraverso reazioni chimiche) in rapporti di numeri
interi e generalmente piccoli, dando così origine a
composti;
•gli atomi non possono essere né creati né distrutti;
•gli atomi di un elemento non possono essere convertiti
in atomi di altri elementi
Il modello di Thomson
(1904)
Thomson, dopo la
scoperta degli elettroni,
formulò un modello
atomico, detto
“a panettone” o ad
“anguria”, secondo il quale
l’atomo era costituito da
una massa positiva
all’interno della quale erano
immersi gli elettroni.
Questo modello fu
superato quando furono
scoperte da Ernest
Rutherford le particelle
che formano il nucleo
dell'atomo: il protone
(dotato di carica
positiva) e il neutrone
(privo di carica
elettrica).
Il modello planetario di
Rutherford (1911)
Rutherford propose un modello di
atomo in cui quasi tutta la massa
dell'atomo fosse concentrata in una
porzione molto piccola, il nucleo
(caricato positivamente) e gli elettroni
gli ruotassero attorno così come i
pianeti ruotano attorno al Sole (modello
planetario). L'atomo era quindi
largamente composto da spazio vuoto
Bohr
Bohr nel 1913
ipotizzò che gli
elettroni occupano
solo orbite
stazionarie
Le orbite sono tutte circolari e
ognuna può contenere un certo
numero di elettroni. Il livello non è
una circonferenza ma una sfera;
esistono 7 livelli (K, L, M, N, O, P,
Q). Così l’atomo assume un aspetto
a strati o gusci.
l'atomo oggi
Tutte le sostanze sono
costituite da piccole
particelle: gli atomi. Gli atomi
sono così piccoli che in una
capocchia di spillo ve ne sono
60 miliardi.
Gli atomi sono costituiti da
particelle ancora più piccole:
• i protoni
• i neutroni
•gli elettroni
I protoni hanno carica
elettrica positiva, gli elettroni
negativa e i neutroni non
hanno carica.
STRUTTURA
DELL'ATOMO
Il cuore di un atomo è
formato da un nucleo che
è molto piccolo rispetto
all'atomo, ma ne contiene
quasi tutta la massa. Le
particelle che lo
compongono sono i
protoni e i neutroni.
Il numero dei protoni del nucleo
è il numero atomico di un
elemento; quello di protoni e
dei neutroni insieme indica,
invece, il numero di massa.
Gli elettroni, che sono esterni al
nucleo, sono numericamente
uguali ai protoni, ma hanno una
massa molto piccola.
APPLAUSO !