ESERCIZI

ESERCIZI
Unità di misura di massa
x 10
kg hg dag g
•
•
•
•
•
x 10
dg
x 10
x 1000
cg mg mg ng pg
: 10 : 10 : 10
1 g = 1000 mg
1 mg = 0.001 mg
1 mg = 0.000001 g
A quanti g corrispondono 21 mg?
1 mg : 1000 = 0.001 g
21 mg : 1000 = 0.021 g
A quanti mg corrispondono 4.3 mg?
1 mg x 1000 = 1 mg
4.3 mg x 1000 = 4300 mg
: 1000
Unità di misura di capacità
x 10
hl
•
•
•
•
•
•
•
•
•
1
1
1
A
dal
l
: 10
x 10
dl
: 10
l = 1000 ml
ml = 0.001 ml
ml = 0.000001 l
quanti l corrispondono 13 ml?
1 ml : 1000 = 0.001 l
13 ml : 1000 = 0.013 l
A quanti ml corrispondono 2.4 ml?
1 ml x 1000 = 1 ml
2.4 ml x 1000 = 2400 ml
x 10
cl
: 10
x 1000
ml
ml
: 1000
d =P
V
V =P
d
kg hg dag g
P = dV
dg
Ma se d = 1
P = V
cg mg mg ng pg
X
kl
hl
dal
l
dl
cl
ml
ml
Misura della concentrazione del soluto in una soluzione
Soluzione: quando un composto (soluto) si scioglie in un
solvente; quindi miscela omogenea di due o più componenti
Sospensione: è una miscela in cui un materiale finemente
suddiviso è disperso in un altro materiale in modo tale da non
sedimentare in tempo breve
Concentrazione: quantità di soluto in una quantità di solvente. La
concentrazione (p/v) di una soluzione può essere espressa:
•
in termini percentuali (%)
•
come ppm: 1 ppm = 1 g in 1.000.000 ml → mg/L
•
Molarità, Molalità, Normalità, Osmolarità, Osmolalità
•Molarità: moli di soluto per litro di soluzione
•Molalità: moli di soluto per 1000 g di solvente
Mole: quantità di sostanza avente massa (ad esempio espressa in
grammi) numericamente uguale al peso molecolare di ogni singola
molecola
Soluzione 1 M = pm (g) / 1 l
es. Sol 1M NaCl = pm Na 23; pm Cl 35
NaCl pm 58 ; sol 1M = 58 g/1 l
•Osmolarità: n° di osmoli di soluto per litro di solvente;
•Osmolalità: n° di osmoli di soluto per Kg di solvente;
Osmole: è il numero di particelle che contribuiscono alla pressione
osmotica di una soluzione
per i non elettroliti (es. glucosio) l’osmolarità è uguale alla
molarità. Per un elettrolita forte (NaCl) osmolarità è il doppio
della molarità : ogni mole di sale libera due moli di ioni in
soluzione (Na+ + Cl-)