Inconvenienti nell`uso di acque dure (I)

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Inconvenienti nell’uso di acque dure (II)
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Dolcificazione delle acque
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Ca(OH)2 ha il compito di eliminare la durezza temporanea
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2→ 2CaCO3+2H2O
In realtà:
HCO3- + OH- → H2O + CO3—
Ca++ + CO3-- → CaCO3 (che precipita)
E con i Sali che danno durezza permanente si hanno
reazioni del tipo:
CaSO4 +Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4 (che rimane in
soluzione ma non dà durezza)
•Con i Sali di Mg, la reazione avviene in due tempi:
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 +Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
E complessivamente:
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 +2 H2O
•Per i Sali che danno durezza permanente:
MgCl2 + Ca(OH)2 + Na2CO3 → Mg(OH)2 + CaCO3 +2 NaCl
NB: oltre che con i carbonati acidi di calcio e con i
Sali di Mg, il Ca(OH)2 reagisce anche con l’eventuale
CO2 libera sciolta nell’acua secondo la reazione:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Perchè Demineralizzare un acqua ?
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Demineralizzazione – Scambio Ionico
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Struttura di una
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Tipi di resine – resine cationiche forti
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Tipi di resine - Resine cationiche
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Reazioni di scambio - Equilibri chimici
Impianti a Colonna
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Schema a Due Unità
Colonna a Letto Misto
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Esempio di impianto
Aria
Risparmio di rigenerante (resina anionica debole: soluzione
Na2CO3)
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Colonna a Letto Misto - Rigenerazione
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Distillazione mediante termocompressione
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Turbocompressore
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Evaporatori a Multiplo Effetto
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Osmosi Inversa
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