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Diapositiva 1 - Corsi di Laurea a Distanza
Le grandezze e le loro unità di misura Prefisso Fattore Simbolo tera 1012 T giga 109 G mega 106 M kilo 103 k etto 102 h deca 10 da grandezza deci 10-1 d centi 10-2 c milli 10-3 m micro 10-6 µ nano 10-9 n pico 10-12 p femto 10-15 f atto 10-18 a Il Sistema Internazionale (S.I.) Grandezza Nome dell’unità Simbolo metro m Massa (m) chilogrammo kg Tempo (t) secondo s Corrente elettrica (I) ampére A Temperatura (T) kelvin K Quantità di sostanza mole mol candela cd Lunghezza (l) Intensità luminosa Le grandezze derivate Grandezza Dimensione Unità di misura Volume lunghezza3 m3 Densità massa⋅lunghezza-3 kg/m3 Velocità lunghezza⋅tempo-1 m/s massa⋅lunghezza⋅tempo-2 kg⋅m/s2 Pressione massa⋅lunghezza-1⋅tempo-2 kg/m⋅s2 Energia massa⋅lunghezza2⋅tempo-2 kg⋅m2/s2 Forza Precisazioni • Temperatura • Volume • Pressione • Energia CHIMICA • da Cham, uno dei figli di Noè • dal greco Chimos, che significa succo, con qualche allusione e richiamo alla tecnica dell’estrazione • dal greco Cheo, che significa versare un liquido • dall’arabo Al-kimija, che a sua volta deriva dal bizantino Chymèia o Chēmèia (“l’arte di fare leghe metalliche”) • dalla parola Chemie (o Chamie), uno dei nomi dell’antico Egitto, alludendo al colore bruno del fertile suolo (Chemi nel volgare egiziano significava nero) • da Kema, che rappresenta uno dei libri più importanti che raccoglie i segreti dell’arte egizia Regole di nomenclatura metalli Elementi non metalli Composto: combinazione di più elementi in base alla valenza valenza II Zn simbolo dell'elemento Rappresentazione dei composti formula bruta Fe2O3 formula di struttura O Fe O Fe O OSSIDI ossido vero e proprio Ossido anidride Nomenclatura: - ossido di + nome del metallo K2O K K O Ossido di Potassio - ossido………oso e ossido………ico Cu2O CuO Cu Cu O Ossido Rameoso Cu O Ossido Rameico - utilizzo dei prefissi mono, bi (o di), tri, … MnO2 Biossido di manganese CrO Monossido di cromo Fe2O3 Sesquiossido di ferro (rapporto O/Fe= 3 ) 2 Casi particolari • Composti binari cloro-ossigeno: Cl 2O ClO2 ClO3 Cl 2O7 Anidride ipoclorosa Anidride clorosa Anidride clorica Anidride perclorica • Composti binari azoto-ossigeno N2O Protossido di azoto (o ossidulo d'azoto) NO Ossido di azoto N2O3 Anidride nitrosa NO2 Anidride nitroso-nitrica (anidride mista) N2O5 Anidride nitrica N2O4 Ipoazotide Valenza Formula Nome comune Nome IUPAC Nome STOCK 1 Li2O ossido di litio ossido di dilitio 2 CaO ossido di calcio o calce viva ossido di calcio 2 FeO ossido ferroso monossido di ferro Ossido di ferro (II) 3 A12O3 sesquiossido di alluminio, allumina triossido di diallumimo Ossido di alluminio (III) 3 Fe2O3 sesquiossido di ferro o ossido ferrico triossido di diferro Ossido di ferro (III) 2 SnO ossido stannoso monossido di stagno Ossido di stagno (II) 4 SnO2 ossido stannico diossido di stagno Ossido di stagno (IV) PEROSSIDI _O_O_ aggruppamento perossidico Valenza Formula Nome comune Nome IUPAC 1 Na2O2 perossido di sodio diossido di disodio 2 CaO2 perossido di calcio diossido di calcio 1 H2O2 perossido di idrogeno (acqua diossido di ossigenata) diidrogeno H2O2 _ _ _ H O O H Perossido di idrogeno o acqua ossigenata Na2O2 Na_O_O_Na Perossido di sodio BaO2 Ba O O Perossido di bario IDROSSIDI Metallo + Gruppi ossidrili -OH Nomenclatura: •idrossido di (nome metallo) •idrossido ……oso e idrossido ……ico KOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Idrossido di potassio Idrossido di calcio Notazione Stock Idrossido ferroso o idrossido di ferro (II) Idrossido ferrico o idrossido di ferro (III) ACIDI • Idracidi: senza ossigeno HCl Acido cloridrico H2S Acido solfidrico HCN Acido cianidrico H S H H_C N • Ossoacidi o ossiacidi o acidi ossigenati HClO HClO2 HClO3 HClO4 Acido ipocloroso (IUPAC: acido monossoclorico) Cl OH OH Acido cloroso (acido biossoclorico) Cl O Acido clorico (acido triossoclorico) OH Acido perclorico (acido tetraossoclorico) Cl OH O O Cl O O O • Negli ossiacidi si ammette che gli atomi di idrogeno acidi (cioè sostituibili con atomi di metalli) entrino sempre a far parte di gruppi ossidrilici. Es.: formula di struttura dell’acido carbonico H2CO3 - poiché l’acido carbonico presenta 2 atomi di idrogeno acidi, si disegnano 2 gruppi OH: HO HO - questi vanno legati al non metallo, cioè al carbonio: HO C HO - si deve ancora sistemare un atomo di ossigeno che viene legato con un doppio legame (per rispettare la valenza) con il carbonio: HO C=O HO Acidi particolari Acidi del fosforo, silicio e boro - Ortoacidi H3BO3 H4SiO4 H3PO4 Acido ortoborico Acido ortosilicico Acido ortofosforico - Metaacidi H3BO3 - H2O H3PO4 - H2O H4SiO4 - H2O HBO2 _ Acido metaborico HO B=O _ O HPO3 Acido metafosforico HO P O H2SiO3 Acido metasilicico HO Si=O HO - Piro o Diacidi: 2 H2SO4 - H2O 2 H3PO4 - H2O H2S2O7 H4P2O7 O O HO_S_O_S_OH O O Acido pirosolforico o disolforico HO _ _ OH P O P HO O O OH Acido pirofosforico o difosforico Acidi particolari del fosforo - acido fosfinico - acido fosfonico H3PO2 H3PO3 HO H P O H HO P O HO H Perossoacidi H2S2O8 O O Acido perossodisolforico _ _ _ _ _ HO S O O S OH O O HNO4 HO_O_N O O o dipersolforico Acido perossonitrico Solfoacidi o tioacidi H2S2O3 H2S3O2 HO HS HS HS S S O O O O Acido tiosolforico Acido di tiosolforico Idruri NaH idruro di sodio CaH2 idruro di calcio SALI Suffisso sale Suffisso acido -oso -ico -ito -ato -idrico -uro Na2SO3 CaSO4 NaCl NaO NaO Ca S O O O Na_Cl S O O Solfito di sodio Solfato di calcio Cloruro di sodio Acidi Sali Neutri Basici Le formule brute dei sali si scrivono partendo dagli acidi e sostituendo (parzialmente nei sali acidi e totalmente nei sali neutri) gli atomi di H acidi con atomi del metallo. In questa sostituzione occorre combinare opportunamente la valenza del metallo con quella del residuo dell’acido, intendendo per residuo dell’acido ciò che rimane di un acido una volta privato degli atomi di idrogeno. La valenza del residuo dell’acido corrisponde al numero di atomi di H acidi tolti dall’acido: Es.: il residuo di HNO3 ⇒ NO3 valenza del residuo: I (1 H acido) nitrato ferroso ⇒ Fe(NO3)2 Le formule di struttura dei sali si scrivono partendo dalla loro formula bruta, scrivendo tante formule di struttura dell’acido corrispondente quanti risultano i residui dell’acido presenti nella formula bruta del sale. Occorre poi sostituire gli atomi di H acidi con atomi del metallo in modo da rispettare le valenze. Es.: struttura del Fe(NO3)2 • Si rappresentano 2 formule di struttura dell’acido: O HO N O O HO N O • Si eliminano i due atomi di H acido sostituendoli con il Fe bivalente: O O HO N O N O O O O Fe HO N O O N O In realtà: O O N O O Fe O N O Sali neutri BaCO3 Ba O C O O Carbonato di bario (IUPAC: triossocarbonato di bario) Sali acidi HO Na2HPO4 NaO P O NaO (orto)fosfato monoacido di sodio o monoidrogeno(orto)fosfato di sodio I sali acidi dell’acido carbonico, solforico, solforoso si possono anche indicare utilizzando il prefisso bi-: HO C O O Ca Ca(HCO3)2 O HO HO NaHCO3 Na O KHSO4 C O C O O HO Bicarbonato di calcio o carbonato monoacido di calcio o monoidrogeno carbonato di calcio Bicarbonato di sodio Bisolfato di potassio S O KO HO Cu(HSO3)2 Cu S O O Bisolfito rameico O HO S O Sali basici Al(OH)Cl 2 OH Al Cl Cl Bi(OH)2NO3 Cloruro monobasico di alluminio o idrossicloruro di alluminio OH Bi OH O Nitrato bibasico di bismuto O N o diidrossinitrato di bismuto O Ioni • cationi (+) NO+ ione nitrosile ione bismutile BiO+ ione solforile SO2++ idrogenione o ione idrogeno H+ ione ammonio NH4+ ione ossonio H3O+ ione fosfonio PH4+ • anioni (-) Suffisso acido -oso Suffisso ione -ico -ito -ato -idrico -uro ClNO2NO3SO4-HCO3OHAl(OH)4- ione cloruro ione nitrito ione nitrato ione solfato ione bicarbonato ione ossidrile ione idrossoalluminato Proprietà particolari di N e P NH3 + H2O PH3 + H2O NH4OH H _ HO N H H H PH4OH Elementi anfoteri NaO non metallo Na2ZnO2 NaO zincato di sodio Zn metallo ZnSO4 Zn O S Zn O O O solfato di zinco non metallo: Al Al 2O3 + H2O 2HAlO2 acido metaalluminico Al 2O3 + 3H2O 2H3AlO3 acido ortoalluminico metallo: Al(NO3)3 nitrato di alluminio - valenza 2: metallo CrCl 2 metallo cloruro cromoso Cr2(SO4)3 solfato cromico - valenza 3: anfotero Cr non metallo (Cr2O3 + H2O - valenza 6: non metallo ) HCrO2 acido cromoso CrO3 anidride cromica + H2 O 2H2CrO4 - H2O H2CrO4 acido cromico H2Cr2O7 acido dicromico - valenza 2: metallo MnSO4 solfato manganoso Mn(SO4)2 metallo Mn MnO2 - valenza 4: anfotero + H2 O non metallo ( MnO2 + H2O solfato manganico biossido di manganese MnO(OH)2 idrato manganico ) H2MnO3 acido manganoso - valenza 6: non metallo (MnO3 + H2O - valenza 7: non metallo (Mn2O7 + H2O ) H2MnO4 acido manganico ) HMnO4 acido permanganico