Anioni poliatomici da ricordare: SO3 -2 ione solfito SO4

I Sali binari sono:
Fluoruri, es. FeCl3 fluoruro ferrico
Cloruri, es. CuCl2 cloruro rameico
Brumuri, es. AlBr3 bromuro di alluminio
Ioduri, es. NaI ioduro di sodio
Solfuri, es. CaS solfuro di calcio
Cristalli di cloruro di magnesio
(MgCl2) visti al microscopio
elettronico
Alcuni “IDRURI SPECIALI” sono:
NH3 idruro di azoto AMMONIACA
PH3 idruro di fosforo FOSFINA
CH4 idruro di carbonio METANO
CuH (aq) + HCl (aq) → CuCl (aq) + H2 (g)
cloruro rameoso
SALI BINARI
Ione metrallico +
... uro … oso;
+ H2
Anione monoatomico
Anioni monoatomici:
S-2,F-1,Cl-1,Br-1,I-1
….uro
…ico
2 Na (s) + H2 (g) → 2 NaH (s)
idruro di sodio
idruro ... oso
… ico
Il magnesio
reagendo
con
l’ossigeno
brucia con
fiamma
luminosa
IDRURI
H
-1
+ H2 (g)
ossido di magnesio
ossido ... oso
… ico
S (s) + H2 (g) → H2S (g)
acido solfidrico
IDRACIDI
(o acidi binari)
NON METALLI
TPE
+ O2 (g)
+ O2 (g)
OSSIDI BASICI
O-2
O-2
Alcuni idrossidi da ricordare
sono:
idrossido ... oso
NaOH idrossido di sodio
… ico
KOH idrossido di potassio
Cu(OH)2 idrossido rameico
Sn(OH)2 idrossido stannoso
Sn(OH)4 idrossido stannico
Il verderame che
ricopre i manufatti in
rame esposti
all’umidità
atmosferica è una
miscela di: CuCO3,
CuSO4 e Cu(OH)2
IDROSSIDI
(o basi)
anidride
carbonica
OSSIDI ACIDI
(o anidridi)
+ H2O(l)
+ H2O(l)
Cu2O (s) + H2O (l) → 2 CuOH (aq)
idrossido rameoso
altri acidi binari sono:
HF, HCl, HBr, HI
acido ..... idrico
+ H2 (g)
METALLI
Altri ossidi basici:
CaO ossido di calcio
FeO ossido ferroso
Cu2O ossido rameoso
CuO ossido rameico
H++ Anione
monoatomico
Gli idracidi in
acqua
liberano ioni
H+, hanno
sapore
acidulo e
colorano di
rosso la
cartina
indicatrice
-H+
due molecole di
metano
OH-1
anidride ipo ... osa;
... osa;
... ica;
per ... ica
OSSIACIDI
(o acidi ossigenati
H + Anione
ternari)
+
poliatomico
Cl2O7 (g) + H2O (l) → 2 HClO4 (aq)
acido perclorico
Anioni poliatomici da
Ione metallico +
SALI TERNARI
ricordare:
+ H2O
Anione poliatomico
-2
SO3 ione solfito
SO4-2 ione solfato
CuOH (aq) + HClO (aq) → CuClO (aq) + H2O (l)
NO2-1 ione nitrito
ipoclorito rameoso
NO3-1 ione nitrato
ipo ... ito
ClO-1 ione ipoclorito
-1
... ito
ClO2 ione clorito
-1
... ato
ClO3 ione clorato
-1
per
... ato
ClO4 ione perclorato
-3
PO3 ione fosfito
PO4-3 ione fosfato
Una perla di CaCO3 secreto dal
CO3-2 ione carbonato
mantello di alcune ostriche
Altre anidridi da ricordare
sono:
SO2 anidride solforosa
SO3 anidride solforica
N2O3 anidride nitrosa
N2O5 anidride nitrica
Cl2O anidride ipoclorosa
Cl2O3 anidride clorosa
Cl2O5 anidride clorica
Cl2O7 anidride iperclorica
P2O3 anidride fosforosa
P2O5 anidride fosforica
acido ipo ... oso
... oso
... ico
per ... ico
-H+
Altri ossiacidi da ricordare
sono:
H2SO3 acido solforoso
H2SO4 acido solforico
HNO2 acido nitroso
HNO3 acido nitrico
HClO acido ipocloroso
HClO2 acido cloroso
HClO3 acido clorico
H3PO3 acido fosforoso
H3PO4 acido fosforico
H2CO3 acido carbonico