1 NOMENCLATURA COMPOSTI BINARI Nomenclatura tradizionale

NOMENCLATURA
COMPOSTI BINARI
Nomenclatura
Nomenclatura IUPAC
tradizionale
REAZIONE CON OSSIGENO
(ossigeno sempre anione, metallo
sempre catione)
Ossidi basici
ossidi
Na + O2 = Na 2O
Ossido di sodio
(MON)ossido di Disodio
Cu(+) +O2=Cu2O
Ossido rameOSO
ossido di DIrame
Met + O2
= MetO
(…OSO si riferisce sempre al
numero di ossidazione più
BASSO)
Cu
(++)
+O2=CuO
Ossido rameICO
ossido di rame
(…ICO si riferisce sempre al
numero di ossidazione più
ALTO)
Ossidi acidi o anidridi
ossidi
C(+2)+O2=CO
anidride carboniOSA
(MON)ossido di carbonio
C(+4)+O2=CO2
anidride carbonICA
DIossido di carbonio
NonMet + O2
= NonMetO
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Non metalli con più numeri di
ossidazione:
Cl +O2= Cl2 O
anidride IPOclorOSA
Cl +O2= Cl2 O3
anidride clorOSA
Cl +O2= Cl2O5
anidride clorICA
anidride PERclorICA
Cl +O2= Cl2O7
REAZIONE CON IDROGENO
IDRURO di Met
IDRURO di Met
Na + H2 = NaH
Idruro di sodio
IdrURO di sodio
Ca + H2 = CaH2
Idruro di calcio
DIidrURO di calcio
ACIDO ….. IDRICO
URO …… di nonMET
H2 + Cl2 = HCl
Acido clorIDRICO
ClorURO di idrogeno
H2 + S = H2S
Acido solfIDRICO
SolfURO di di idrogeno
H2 + Met
= MetH
Con i metalli H2 funge da anione
H2 +NonMet
= HNon Met
Con i non metalli H2 funge da catione
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SALI BINARI
Nomenclatura
tradizionale
Nomenclatura IUPAC
HCl +Na = Na Cl
Cloruro di sodio
ClorURO di sodio
(3)
Solfuro ferrICO
TRIsolfURO di DIferro
Solfuro ferrOSO
SolfURO di ferro
Nomenclatura
Nomenclatura IUPAC
(Sostituzione dell’idrogeno
dell’acido con un metallo)
= Met NonMet
H2S+ Fe
H2S+ Fe
= Fe2S3
(2)
= FeS
ECCEZIONI
tradizionale
Ossidi di Azoto (sono 5)
N2
(+)
N2
(++)
+ O2 = NO
Ossido di azoto
N2
(+4)
+ O2 = NO2
DIossido di azoto
+ O2 = N2O
Ossido di DIazoto
Si comportano come anidridi:
N2(+3)+ O2 = N2O3
Anidride nitrOSA
TRIossido di Diazoto
N2(+5)+ O2 = N2O5
Anidride nitrICA
PENTossido di DIazoto
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Cianuri
Sono considerati composti binari
perché il gruppo -CN viene
considerato unito
HCN
Acido cianIDRICO
CianURO di idrogeno
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COMPOSTI TERNARI
Nomenclatura
Nomenclatura IUPAC
tradizionale
Idrossidi
(metallo+ione poliatomico che
presenta carica residua –OH- )
Met + H2O
= MetOH
Questa è una reazione di sintesi
Na2O+H2O= Na(OH)
Idrossido di sodio
Idrossido di sodio
FeO+ c =Fe(OH)2
Idrossido ferrOSO
DIidrossido di ferro
Fe2O3 + H2O =Fe(OH)3
Idrossido ferrICO
TRIidrossido di ferro
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Ossiacidi
Nomenclatura
Nomenclatura IUPAC
tradizionale
Conservano il nome
NonMetO + H2O= ossiacidi
dell’anidride
Si scrive prima H, poi il NonMet
e infine O.
Gli indici corrispondono alla
somma degli indici dei reagenti
CO + H2O = H2CO2
Acido carboniOSO
CO2 + H2O = H2CO3
Acido carbonICO
SALI
(Sostituzione dell’idrogeno
dell’acido con un metallo)
H2CO3 +Na = H2 +Na2CO3
CarbonATO di sodio
(l’acido era acido carbonICO)
H2SO3 +Na = H2 +Na2SO3
solfITO di sodio
(l’acido era acido solforOSO)
per ricordare:
lo spOSO diventa marITO
l’amICO diventa fidanzATO
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SALI DEGLI ACIDI
Nomenclatura
POLIPROTICI
tradizionale
Nomenclatura IUPAC
H2SO4 +Mg(++) = H2 +MgSO4
Mg sostituisce due atomi di H
NaHSO4 è un sale acido perché
conserva un atomo di H
H2SO4 +Na(+) = H2 +NaHSO4
Si può chiamare in 3 modi:
- Idrogeno solfato di sodio
- solfato acido di sodio
-bisolfato di sodio
NaHSO4+Na(+) = H2 +Na2SO4
solfato di sodio
Na sostituisce prima un atomo di H e
poi l’altro.
In questo modo si ottengono due
acidi diversi
ECCEZIONI
ACIDI POLIPROTICI
(le anidridi di alcuni elementi
possono dare più di un acido a
seconda del numero di molecole di
acqua con cui reagiscono)
Fosforo
Anidride fosforosa
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P2O3+ H2O = (H2P2O4) HPO2
Acido META fosforOSO
P2O3+ 2 H2O = H4P2O5
Acido PIRO fosforOSO
P2O3+3 H2O = (H6P2O6) H3PO3
Acido ORTO fosforOSO
Anidride fosforica
P2O5+ H2O = HPO3
Acido META fosforICO
P2O5+2 H2O = H2PO3
Acido PIRO fosforICO
P2O5+3 H2O = HPO4
Acido ORTO fosforICO
Boro
Anidride borica
B2O3 + H2O = (H2B2O4) HBO2
Acido META borICO
B2O3 +3 H2O = (H6B2O4) H3BO2
Acido ORTO borICO
Silicio
Silice o anidride silicica
SiO2 + H2O = H2SiO2
Acido META silicICO
SiO2 + 2 H2O = H2SiO2
Acido ORTO silicICO
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