ESERCIZI

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1) Attribuisci un nome ai seguenti composti:
a. As2O3
h. H2SO3
q. Sn(ClO4)2
b. HgO
i. H4SiO4
r. Mg(HCO3)2
c. P2O3
l. H4P2O7
s. NaHSO4
d. K2O2
m. Al2(SO4)3 t. Al2(HPO4)3
e. N2O5
n. Ca(NO3)2 u.BaH2
f. Fe(OH)3
o. Mg3(PO4)2 v. Al2S3
g. HF
p. BaI2
z. SiF4
Soluzione
2) Scrivi le formule corrispondenti ai seguenti
composti:
a. ossido ferrico
b. ossido di Mn (IV)
c. anidride ipoiodosa
d. anidride bromica
e. anidride nitrica
f. acido solfidrico
g. idruro di Al
h. acido cloroso
i. acido nitroso
l. acido fosforoso
m. acido piroarsenico
n. perclorato di Al
o. (orto) fosfito di Be
p. arseniato di Zn
q. bisolfito di Mg
Soluzione
3) Scrivi le formule di struttura dei seguenti
composti:
lettere d, l, m, o r, v dell’esercizio 1;
lettere e, i, l, n, p dell’esercizio 2.
Soluzione
4) Determina i coefficienti necessari per bilanciare
le seguenti reazioni:
a. Al2O3 + NaOH + H2O à Na[Al(OH)4]
b. Ca3(PO4)2 + H3PO4 à Ca(H2PO4)2
c. TiF4 + H2SO4 à SO3 + HF + TiO2
d. Ca3P2 + H2O à Ca(OH)2 + PH3
ESERCIZI
e.
f.
g.
h.
i.
SiO2 + HF à H2SiF6 + H2O
As2O3 + HCl à AsCl3 + H2O
POCl3 + H2O à H3PO4 + HCl
Al2O3 + HI à AlI3 + H2O
SbCl3 + H2S à Sb2S3 + HCl
Soluzione
Soluzione
5) Determina i coefficienti necessari per bilanciare
le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
Na2SiF6 + Na à NaF + Si
SnCl2 + HgCl2 à SnCl4 + Hg2Cl2
PbS + O2 à PbO + SO2
Cu + HNO3 à Cu(NO3)2 + NO + H2O
CrO3 à Cr2O3 + O2
Ca(OH)2 + Cl2 à Ca(ClO3)2 + CaCl2 + H2O
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 à K2SO4 +
MnSO4 + HNO3 + H2O
NaCl + HNO3 à Cl2 + NOCl + NaNO3 +
H2 O
As2O3 + Zn + H2SO4 à AsH3 + ZnSO4 +
H2 O
6) Calcola i grammi di Hg che si possono ottenere
da 50,0 g di ossido mercurico, secondo la reazione:
HgO à Hg + O2
Soluzione
7) Data la reazione:
CaO + H2O à Ca(OH)2
calcola il peso di H2O stechiometricamente
necessaria per far reagire 20,0 kg di ossido di calcio
Soluzione
8) Calcola il volume di cloro necessario per
formare a condizioni normali 84 l di acido
cloridrico, secondo la reazione:
H2 + Cl2 à HCl
Soluzione
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9) Calcola quanto acido solforico si forma dalla
reazione di 25,0 g di SO3 con 7,00 g di H2O e
quanto reagente in eccesso rimane al termine della
reazione.
Soluzione
10) Calcola quanto H2SO4 al 25 % occorre far
reagire con lo Zn per preparare a condizioni
normali 80,00 l di H2, secondo la reazione:
H2SO4 + Zn à ZnSO4 + H2
Soluzione
11) Data la reazione dell’esercizio 10, quanto
solfato di Zn si può ottenere dalla reazione di
16,0 g di H2SO4 puro al 60 %?
Soluzione
12) Calcola i grammi di carbonato di sodio che si
ottengono facendo reagire 20,0 g di CO2 con
35,0 g di NaOH, secondo la reazione:
CO2 + NaOH à Na2CO3 + H2O
Soluzione
13) Il bicromato di potassio ossida il solfuro di
idrogeno a S, in ambiente acido, secondo la
reazione:
K2Cr2O7 + H2S + HCl à CrCl3 + KCl + S + H2O
Calcola i grammi di K2Cr2O7 necessari per ossidare
15 g di H2S ed i grammi di CrCl3 che si ottengono
se la resa è del 79,5 %.
Soluzione
14) Calcola quanti grammi di NO si possono
ottenere dalla reazione di 1,00 mol di NH3 con
1,00 mol di O2, secondo la reazione:
NH3 + O2 à NO + H2O
Soluzione
15) Calcola il peso di ossido di magnesio che si
forma facendo reagire 34,48 g di Mg con O2, se la
resa è del 94 %.
Soluzione
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16) Facendo reagire 13,0 g di C4H9OH, 21,6 g di
NaBr e 33,8 g di H2SO4, si ottengono 16,8 g di
C4H9Br, secondo la reazione:
C4H9OH + NaBr + H2SO4 à C4H9Br + NaHSO4
+ H2 O
Calcola la resa percentuale.
Soluzione
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SOLUZIONI
1.
a. anidride arseniosa
b. ossido di Hg (II)
c. anidride fosforosa
d. perossido di potassio
e. anidride nitrica
f. idrossido ferrico
g. acido fluoridrico
h. acido solforoso
i. acido (orto)silicico
l. acido pirofosforico
m. solfato di alluminio
n. nitrato di calcio
o. fosfato di magnesio
p. ioduro di bario
q. perclorato di Sn (II)
r. monoidrogeno carbonato di Mg (bicarbonato di
Mg)
s. monoidrogeno solfato di sodio (bisolfato di Na)
t. monoidrogenofosfato di alluminio
u. idruro di bario
v. solfuro di alluminio
z. fluoruro di silicio
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2.
a. Fe2O3
b. MnO2
c. I2O
d. Br2O5
e. N2O5
f. H2S
g. AlH3
h. HClO2
i. HNO2
l. H3PO3
m. H4As2O7
n. Al(ClO4)3
o. Be3(PO3)2
p. Zn3(AsO4)2
q. Mg(HSO3)2
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3.
d.
l.
Esercizio 1
O
K
O
H
O
H
H
O
H
O
O
K
O
o.
O
P
O
m.
O
O
Mg
Mg
Mg
O
S
O
O
Al
r.
O
O
O
Al
S
O
v.
Al
S
Al
S
H
O
O
Mg
O
H
C
S
S
O
C
O
O
O
O
O
O
O
P
O
O
O
P
O
O
O
P
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Esercizio 2
O
O
N
e.
O
O
N
Al
O
O
O
N
O
l.
O
O
O
H
H
Cl
O
O
O
p.
H
O
O
O
P
Cl
n.
O
H
O
O
O
O
O
i.
Cl
O
As
O
O
O
As
O
O
O
Zn
Zn
Zn
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4.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
h. 3, 4, 1, 1, 3, 2 (si bilancia la reazione inversa,
nell’ordine Cl, Na, N, H, O)
i. 1, 6, 6, 2, 6, 3 (si bilancia la reazione inversa,
moltiplicando per 2 i coefficienti ottenuti dal calcolo
degli elettroni scambiati)
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1, 2, 3, 2
1, 4, 3
1, 2, 2, 4, 1
1, 6, 3, 2
1, 6, 1, 2
1, 6, 2, 3
1, 3, 1, 3
1, 6, 2, 3
2, 3, 1, 6
6.
46,3 g
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7.
6,42 kg
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5.
a. 1, 4, 6, 1
b. 1, 2, 1, 1
c. 2, 3, 2, 2
d. 3, 8, 3, 2, 4
e. 4, 2, 3 (si bilancia la reazione inversa)
f. 6, 6, 1, 5, 6 (dismutazione, si bilancia la
reazione inversa)
g. 2, 5, 3, 1, 2, 5, 3
8.
42 l
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9.
30,38 g; 1,44 g
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10. 1400 g
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11. 15,8 g
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12. 46,4 g
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13. Coefficienti della reazione: 1, 3, 8, 2, 2, 3, 7;
36, 94 g
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14. Coefficienti della reazione: 4, 5, 4, 6; 1 mole di
O2 reagisce con 0,80 mol di NH3 e dà 0,80 mol di
NO, corrispondenti a 24,0 g
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15. 53,74 g
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16. 70,06 %
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