Soluzioni

SOLUZIONI
1) Una soluzione di Na2SO4 si prepara sciogliendo 12.0 g di questo sale in acqua fino ad un
volume di 215 mL. Calcolare la molarità di questa soluzione. (0,393 M)
2) 730 mL di NaOH 1.34 M vengono portati ad 1 litro. Calcolare la concentrazione in peso
percentuale della soluzione ottenuta se d = 1,055 g/mL. (3,709%)
3) Una soluzione avente densità d = 1.0061 g/mL contiene 12,6 g di NH4Cl in 470 mL di
soluzione. Calcolare la molalità.
(0,512 m)
4) Determinare la molarità finale di una soluzione ottenuta mescolando 207 mL di una
soluzione di BaCl2 2.45 M con 125 mL di un'altra soluzione di BaCl2 12.05 M e diluendo
infine con acqua fino a 500 mL.
(4.027 M)
5) Per preparare 500 mL di HCl 0.25 M si ha a disposizione una soluzione di HCl al 34.18% in
peso con densità d = 1.17 g/mL. Calcolare quanti mL di quest'ultima soluzione si devono
prelevare.
(11.4 mL)
6) Una soluzione con densità d = 1.01 g/mL contiene 18.5 g di NH4Cl in 389 mL di soluzione.
Calcolare la molalità.
(0.924 m)
7) Determinare la molarità finale di una soluzione ottenuta mescolando 150 ml di una
soluzione di H2SO4 6 M con 225 ml di un'altra soluzione di H2SO4 8 M e diluendo infine
con acqua fino a 750 ml.
(3,6 M)
8) Per preparare 0,8 l di Na2CO3 0,30 M si ha a disposizione una soluzione del sale al 31,0% in
peso con densità d = 1,34 g/ml. Calcolare quanti ml di quest'ultima soluzione si devono
prelevare.
(61,24 g)
9) Si mescolano 230 ml di una soluzione 0,5 M di NaOH con 0,024 l di una soluzione al 23%
in peso di NaOH con densità d = 1,25 g/ml e si porta il volume a 1250 ml con acqua.
Sapendo che la soluzione finale ha densità d = 1,11 g/ml, calcolarne la concentrazione in
percento in peso.
(0,836%)
10) Trovare il numero di grammi di soluto contenuti in 50 ml di soluzione di Li2CO3 0,23 M.
(0,849g)
11) Trovare quanti ml di una soluzione di AgNO3 1,9 M bisogna prelevare per preparare 0,5 l di
soluzione al 2% in peso che ha densità d = 1,045 g/ml.
(32,36 ml)
12) Sia data una soluzione di Na2CrO4 con densità d = 1,085 g/ml che contiene 15 g di sale in
100 g di soluzione. Calcolarne la molarità.
(1,004 M)
13) Si mescolano 34 ml di una soluzione di acido solforico al 10,565 in peso, d = 1,070 g/ml
con 67 ml di una soluzione di acido solforico al 14,04% in peso, d = 1,095 g/ml. Calcolare
la concentrazione molare della soluzione finale.
(1,426 M)
14) Trovare il numero di grammi di soluto contenuti in 30 ml di soluzione di K2SO4 0,48 M.
(2,509g)
15) Trovare quanti ml di una soluzione di BaCl2 3,4 M bisogna prelevare per preparare 0,4 l di
soluzione al 4% in peso che ha densità d = 1,091 g/ml.
(24,65 ml)
16) Si mescolano 81 ml di una soluzione di acido cloridrico al 23,29% in peso, d = 1,115 g/ml
con 93 ml di una soluzione di acido cloridrico al 31,14% in peso, d = 1,155 g/ml. Calcolare
la concentrazione molare della soluzione finale.
(8,58 M)
17) Trovare la molarità delle seguenti soluzioni acquose: a) 1,85 g di NaCl in 500 mL; b) KOH
al 10,5% (d = 1,095 g/mL); c) H2SO4 di concentrazione 18,6 g/L.
(a: 6,33·10-2 M; b:2,05 M; c: 18,98·10-2 M)
18) 50,0 g di una soluzione acquosa di AgNO3 trattati con un eccesso di HCl hanno dato 1,760 g
di AgCl. Trovare il peso% di AgNO3 nella soluzione.
(4,17%)
19) Trovare: a) la composizione percentuale in peso di una soluzione preparata sciogliendo
0,600 moli di NH4Cl in 350 g di acqua e b) in quanti grammi di questa soluzione sono
contenuti 2,00 g di NH4Cl.
(a: 8,39%; b:23,84 g)
20) Quanti grammi di KOH sono contenuti in 1,00 L di KOH al 17,3% (d = 1,16 g/mL)?.
(200,68 g)