Ionizzazione e dissociazione

Conducibilità elettrica : esperienza del 17/12/08
Obiettivo: verificare:
a) la conducibilità elettrica di alcune soluzioni di composti ionici o
covalenti in acqua
b) la variazione di conducibilità al variare della concentrazione
Questionario
1. Scrivere l’equazione di dissociazione dei seguenti
composti ionici.
a. solfato di ammonio b. cloruro di magnesio c. nitrato di alluminio
d. carbonato di sodio
2. Scrivere le equazioni di ionizzazione dell’acido
fosforico.
3. Perché un composto covalente allo stato puro, come l’acqua o l’acido acetico
non conduce la corrente elettrica?
La conducibilità dipende dalla presenza di ioni nella soluzione, un
composto covalente allo stato puro come l’acqua o l’acido acetico non
conduce perché non vi sono ioni.
4 .Il cloruro di sodio,come tutti i sali, allo stato cristallino è isolante,
mentre se fuso conduce. Perché?
Il cloruro di sodio è un composto ionico formato da ioni positivi Na+ e ioni
negativi Cl-, allo stato solido questi ioni non sono liberi di muoversi, ne
consegue che il cloruro di sodio allo stato solido non conduce energia elettrica
. Allo stato fuso invece gli ioni sono liberi di muoversi e quindi il cloruro di
sodio fuso conduce la corrente elettrica.
5. Come si spiega il fenomeno della “solvatazione”
Tale fenomeno è caratteristico dei composti ionici come il cloruro di sodio
quando vengono messi in acqua, ed è responsabile della dissociazione ionica : molte
molecole di acqua riescono a vincere le forze di legame tra i due ioni, che
liberandosi consentono la conduzione di energia elettrica.
6. Cosa sono gli “elettroliti “?
Sostanze capaci di condurre la corrente elettrica perché in presenza
dell’acqua danno origine a ioni positivi, cationi, e a ioni negativi, anioni.
Sono detti anche conduttori di 2^ specie
7.Caratteristiche degli elettroliti forti
Sostanze completamente dissociate in acqua (formate da legami
elettrostatici ) come i Sali e gli idrossidi
e sostanze completamente ionizzate in acqua ( formate da legami covalenti
polari) come l’acido cloridrico, l’acido nitrico
8. Caratteristiche degli elettroliti deboli
Sono sostanze parzialmente ionizzate in acqua( caratterizzate da legami
covalenti polari) come l’acido acetico, l’ammoniaca. Solo una percentuale
delle molecole formerà ioni in soluzione acquosa. In una soluzione di
elettrolita debole esiste un equilibrio chimico tra la molecola di soluto non
ionizzata e gli ioni che si formano dalla reazione del soluto con l’acqua. Il
relativo equilibrio viene espresso dalla costante Ka, costante di dissociazione
acida o Kb, costante di dissociazione basica.
Tanto più piccola è la costante di ionizzazione acida o basica, tanto minore è
la forza dell’acido o della base rispettivamente.
9. Che relazione c’è tra la conducibilità elettrica e
l’intensità luminosa della lampadina?
L’intensità luminosa della lampadina varia in base alla presenza di ioni in
soluzione : meno ioni ci sono nella soluzione, più bassa risulta l’intensità
luminosa.