Esercizi vari con soluzioni

Esercizi
Peso atomico/molecolare
mole e composizioni ponderali
Esercizio n° 1
Determinare la massa molecolare di SO3
Massa atomica di S = 32,064 u
Massa atomica di O = 15,9994 u
La massa molecolare di SO3 è quindi:
32,064 + 3 * 15,9994 = 80,062 u
Esercizio n°2
Qual'e la massa molecolare del glucosio?
II glucosio e costituito di molecole di formula C6H12O6.
La massa atomica di C è 12,01115 u
la massa atomica di H è 1,00797 u
la massa atomica di O è 15,9994 u
la massa molecolare di C6H12O6 e pertanto:
6 *12,01115+ 12*1,00797+6*15,9994 = 180,1589 u
Esercizio n° 3
A quanti grammi di CO2 corrispondono 1,49 mol di CO2?
La massa molecolare di CO2 è 44,0100 u
1 mol di CO2 corrisponde a 44,0100 g di CO2
1,49 mol di CO2 corrispondono a
1,49 mol * 44,0100 g/mol = 65,6 g
Esercizio n° 4
Un campione contiene 12,49 g di glicerolo, C3H8O3.
Calcolare il numero di moli ed il numero di molecole di glicerolo presenti.
La massa molecolare di C3H8O3 è 92,0954 u
Una mole di glicerolo corrisponde a 92,0954 g.
12,49 g di glicerolo equivalgono a:
12,49 g/92,0954 g/mol = 0,1356 mol
1 mole di qualsiasi sostanza contiene 6,022 * 1023 molecole
quindi il campione di glicerolo contiene:
0,1356 mol * 6,022. 1023 molecole/mol = 8,17 * 1022 molecole
Esercizio n° 5
Un composto A contiene K, Cr, e O. All’analisi risulta
composto dal 26,31% di K, 35,79% di Cr e 37,87% di O
Determinare la formula minima del composto
MOLI
K = 39,102 u --> 1 mole K = 39,102 g
Cr = 51,996 u --> 1 mole K = 51,996 g
Peso/(g/mol)
O = 15,9994 u --> 1 mole K = 15,9994 g
Per ottenere interi, dividiamo per il più piccolo:
0,6729/ 0,6729 = 1
0,6883/ 0,6729 = 1.023
Moltiplichiamo per 2 -->
K2Cr2O7
0,6729
0,6883
2,367
2,367/ 0,6729 = 3,518
Esercizio n° 6
Vitamina C --> 0.808 g di C
0.0922 g di H
1.102 g di O
Qual è la formula minima?
0.808 g/ 12.01115 g/mol = 0.0673 moli di C
0.0922 g/ 1.00797 g/mol = 0.0915 moli di H
1.102 g/ 15.9994 g/mol = 0.0689 moli di O
0.0915/ 0.0673 = 1.36
0.0673/ 0.0673 = 1
* 2 -->
2
2.72
* 3 -->
3
4.08
C3H4O3
0.0689/ 0.0673 = 1.02
2.04
3.06
Esercizio n° 7
Determinare le percentuali di C, H ed S presenti nel composto
di formula molecolare C2H6S
C2H6S
2 moli di C = 2 * 12,01115 = 24.0223 g
6 moli di H = 6 * 1.00797 = 6.0478 g
1 mole di S = 32,064 = 32.064 g
24.0223/ 62.134 *100 = 38.662% C
1 mole = 62.134 g
6.0478/ 62.134 *100 = 9.7335% H
32.064/ 62.134 *100 = 51.605% S
Esercizi
Calcolare la massa molecolare di C11H9NO2.
Calcolare il numero di moli presenti in un campione
contenente 4,18 g di P(CH3)3 .
Calcolare il numero di moli di NO2 corrispondenti a
28,72 g di NO2.
Calcolare il numero di moli corrispondenti a 1,93 g
di Cl2 e a 3,91*1022 molecole di Cl2.
Esercizi
Calcolare il numero di grammi di NO corrispondenti
a 0,780 mol di NO.
Calcolare il numero di grammi di NH3 contenuti
in un campione di 2,845 mol di NH3.
Calcolare il numero di moli di F2 che devono essere eliminate
da un campione di 23,7 g di F2 per ottenere 4,85*1022 molecole di F2.
Un composto contenente C e O ha dato all'analisi i seguenti risultati:
C, 27,29%; O, 72,71%. Determinare la formula minima del composto.
Esercizi
Un minerale costituito da un ossido di uranio ha dato
all'analisi i seguenti risultati: U, 84,70%; O, 15,28%.
Determinare la formula minima del minerale.
La noradrenalina e un composto organico che ha notevole
importanza in biochimica, in quanto funziona da trasduttore nervoso.
Un campione purificato di noradrenalina contiene 507 mg di C,
59 mg di H, 73,8 mg di N e 253 mg di O.
Determinare la formula minima della noradrenalina.
La nicotina e un composto organico contenente carbonio, idrogeno ed azoto
nelle percentuali: C, 74,03%; H, 8,70%; N, 17,27%.
La determinazione della massa molecolare ha dato come risultato
approssimato 162,1 u. Determinare la formula molecolare della nicotina.
Esercizi
Determinare le percentuali degli elementi presenti nel benzonitrile, C6H5CN.
Calcolare le quantità in grammi di carbonio, idrogeno ed ossigeno contenuti
in un campione di 0,745 g di acetone, CH3COCH3.
Calcolare il numero di atomi di carbonio, idrogeno ed azoto presenti
in 5,00 G di anilina. C6H5NH2.
Determinare le percentuali degli elementi presenti in CH2oHCH2NH2
e la quantità di carbonio, espressa in grammi e in moli, contenuta
in un campione di 10,53 g del composto.