Lezione 6

Calcolo della formula minima (o “empirica”) di un composto a partire
dalla percentuali in peso degli elementi che lo compongono
Si ricava
1) il peso di ciascun elemento in 100 g di composto
2) le moli di ciascun elemento in 100g di composto
3) si sceglie il numero di moli più piccolo e si divide per esso ciascun
numero di moli
Questi numeri, ciascuno relativo a un elemento, stanno tra loro
come stanno tra loro i coefficienti di quegli elementi nella
formula del composto
Se questi numeri non sono interi, occorre moltiplicarli per il più
piccolo numero (intero) che li rende tutti interi (perché i
coefficienti, in una formula, non possono essere frazionari)
Es AxByCz
A= 30%
B=10%
C=60%
PA (A) = 15
PA(B) = 20
PA(C) = 60
in 100 g di sostanza ci sono
in 100 g di sostanza ci sono
n.ro mol più piccolo: 0.5
A: 30g
A: 30/15 = 2 mol
A: 2/0.5 = 4
B: 10g
B: 10/20 = 0.5 mol
B: 0.5/0.5 = 1
C: 60g
C: 60/60= 1 mol
C: 1/0.5 = 2
x:y:z =
2
0.5
:
0.5
0.5
:
1
= 4:1:2
0.5
formula = A4BC2
Es AxByCz
A= 30%
B=30%
C=40%
PA (A) = 15
PA(B) = 20
PA(C) = 10
in 100 g di sostanza ci sono
in 100 g di sostanza ci sono
n.ro mol più piccolo: 1.5
A: 30g
A: 30/15 = 2 mol
A: 2/1.5 = 1.333
B: 30g
B: 30/20 = 1.5 mol
B: 1.5/1.5 = 1
C: 40g
C: 40/10= 4 mol
C: 4/1.5 = 2.666
x:y:z =
2
1.5
:
1.5
1.5
:
4
= 1.33:1:2.66
1.5
3 → formula = A4B3C8
Es 6.1 Un composto contenente solo Na, S e O ha dato all’analisi i seguenti
risultati: Na 32.37%, S 22.57%, O 45.06%. Trovarne la formula minima
Es. 6.2 Un composto all’analisi risulta contenere K 26.33%, Cr 35.80% e O
37.87 %. Calcolare la sua formula minima
Es. 6.3 Calcolare la formula minima di un composto contenente C, H, N, Cl, O
dai seguenti dati: 0.2813 g danno per combustione 0.5586 g di CO2 e 0.0977g di
H2O; 0.500 g danno 0.4613 g di AgCl; l’azoto è in quantità nota, 9.00%
Es. 6.4 15.00 g di un sale idrato, Na2SO4•xH2O, contengono 7.05 g di acqua.
Determinare la composizione (e cioè il grado di idratazione) dell’acqua.
Es. 6.5 Un composto organico ha dato all’analisi le seguenti percentuali: C
54.5%, H 9.2% O 36.3%. Determinarne la formula molecolare, sapendo
anche che il suo PM è 88.06
Es. 7.1 L’acido ascorbico contiene solo C,H e O. Da un campione di 6.49 mg si
ottengono per combustione 9.47 mg CO2 e 2.64 mg H2O. Qual è la formula
minima? Quale quella vera (PM = 176.12)?
Es. 7.2 0.280g di CuCl2 si combinano con 0.210 g di NH3 a dare 0.490 g di
un composto di formula xCuCl2•yNH3. Determinarne la formula
Es. 7.3 Determinare la formula di un minerale che ha la seguente composizione
% in ossidi: CaO 29.66; MgO 22.15; CO2 48.19