Soluzioni concentrate e diluite

Scrivere la formula dei seguenti composti:
Idrossido di bario; acido solforico; acido cloridrico; carbonato di calcio; fosfato di
sodio.
Il boro è presente in natura con gli isotopi 10B e 11B. Sapendo che la massa atomica del
boro è 10,811 e che i due isotopi hanno rispettivamente una massa pari a 10,010 uma
e 11,009 uma, calcolare l’abbondanza percentuale dei due isotopi.
Un composto organico ha dato per analisi elementare la seguente composizione: C =
48,39%, H = 3,25%, O = 25,79% e N = 22,57%. Calcolare la formula minima del
composto (PAC = 12,01 uma; PAH = 1,008 uma; PAO = 16,00 uma; PAN = 14,01 uma)
Calcolare la molarità di una soluzione di NaCl ottenuta mescolando 10,0 ml di una
soluzione di NaCl 5,22 · 10-2 M, con 7,00 ml di una soluzione di NaCl 2,00 · 10-2 M.
Dare le definizioni di sostanza solida, liquida e gassosa.
2,86 moli di CaO reagiscono con 5,67 moli di acqua per produrre Ca(OH)2 secondo la
reazione:
CaO + H2O  Ca(OH)2
Calcolare la massa in grammi di Ca(OH)2 prodotto al termine della reazione (PACa =
40,08 uma; PAC = 12,01 uma; PAO = 16,00 uma; PAH = 1,008 uma).
Calcolare la molarità e la molalità di Al3+ e di OH- di una soluzione ottenuta sciogliendo
3,000 g di Al(OH)3 in 1,00 · 102 ml di H2O (d = 1,01 g/ml). I pesi atomici di Al, O e H
sono, rispettivamente, 26,98 uma, 16,00 uma e 1,008 uma.