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MASSE ATOMICHE RELATIVE
MASSE ATOMICHE RELATIVE - MOLE scaricato da www.sunhope.it 9 Massa Atomica 9 Massa Molecolare 9 La mole 9 Massa Molare 9 Composizione percentuale dei composti chimici 9 Formula Minima e Formula Molecolare Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi MASSA ATOMICA scaricato da www.sunhope.it Pur essendo ormai note le masse assolute di tutti gli elementi (che hanno un ordine di grandezza compreso tra 10-22 e 10-24 g), nei calcoli chimici è più comodo ricorrere alle masse atomiche relative. Nel 1961 la IUPAC ha deciso di scegliere come unità di massa atomica (uma) ODGRGLFHVLPDSDUWHGHOODPDVVDGHOO¶DWRPR12C, che è O¶LVRWRSRGHOFDUERQLRSLUDSSUHVHQWDWRLQQDWXUD Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi PESO ATOMICO DI UN ELEMENTO scaricato da www.sunhope.it È il rapporto tra la massa media di un atomo di TXHOO¶HOHPHQWRFDOFRODWDWHQHQGRFRQWRGHOOD FRPSRVL]LRQHLVRWRSLFDGHOO¶HOHPHQWRHODPDVVDGHOOD dodicesima parte di un atomo di 12C. Peso atomico del C = massa in g del 12C . 0,9889 + massa in g 13C . 0,0111 = 12,011 uma 1/12 massa in g del 12C Peso atomico GHOO¶2 massa in g del 16O . 0,99759 + massa in g 17O . 0,00037 + massa in g 18O . 0,00204 = 15,999 uma 1/12 massa in g del 12C Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi scaricato da www.sunhope.it PESO MOLECOLARE (¶ODVRPPDGHLSHVLDWRPLFLGLWXWWLJOLDWRPLSUHVHQWLLQXQD molecola della sostanza (V&DOFRODUHLOSHVRPROHFRODUHGHOO¶DQLGULGHFDUERQLFD CO2 1 atomo di carbonio 2 atomi di ossigeno P.M. = 1 · peso atomico C + 2 · peso atomico O 12, 0112 uma + 2 · 15,9994 uma = 44,0100 uma Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi scaricato da www.sunhope.it PESO FORMULA si usa quando una sostanza non è formata da molecole discrete (es. SiO2, NaCl). (¶ODVRPPDGHLSHVLDWRPLFLGLWXWWLJOLDWRPLSUHVHQWL nella formula della sostanza. Il peso formula di SiO2 è: peso atomico del Si + 2 . SHVRDWRPLFRGHOO¶2 28,086 uma + 2 . 15,999 uma = 60,084 uma Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi LA MOLE scaricato da www.sunhope.it /DPROHPROqO¶XQLWjFKLPLFDGLPLVXUDGHOODTXDQWLWjGLVRVWDQ]D La mole è definita come la quantità di sostanza che contiene 6,022 . 1023 unità chimiche elementari (atomi molecole, ioni, ecc.) della sostanza Esempi - Una mole di H2O è la quantità di H2O che contiene 6,022 . 1023 molecole di H2O - Una mole di Fe contiene 6,022 . 1023 atomi di Fe Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi LA MOLE scaricato da www.sunhope.it 6,022 . 1023 (NUMERO DI AVOGADRO) è il numero di atomi di C contenuti in 12 g di 12C 1 mole di 12C pesa 12 g Numericamente il peso (in g) di una mole di C corrisponde al peso atomico del C (in uma): 1 atomo di C = 12 uma 1 mole di C = 12 g Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi MASSA MOLARE scaricato da www.sunhope.it La MASSA MOLARE di una sostanza qO¶DPPRQWDUHLQJUDPPLGLXQDPROHGHOODVRVWDQ]D Numericamente la massa molare di un qualunque elemento FRUULVSRQGHDOSHVRDWRPLFRGHOO¶HOHPHQWR Peso atomico Fe = 55,85 uma Massa molare Fe = 55,85 g/mol La massa molare di una sostanza molecolare coincide (numericamente) con il peso molecolare della sostanza Peso Molecolare CO = 12 uma+16 uma = 28 uma Massa Molare CO = 28 g/mol Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi LA MOLE scaricato da www.sunhope.it 8QDPROHGLVRVWDQ]HGLYHUVHFRQWLHQHORVWHVVRQXPHURGL³SDUWLFHOOH´: Una mole di C contiene 6,022 . 1023 atomi di C Una mole di CO2 contiene 6,022 . 1023 molecole di CO2 Una mole di H2O contiene 6,022 . 1023 molecole di H2O Una mole di sostanze diverse corrisponde ad una massa in g diversa: Una mole di C pesa 12 g Una mole di CO2 è costituita da 1 mole di C + 2 moli di O, quindi pesa 12 g + 16g . 2 = 44 g Una mole di H2O è costituita da 2 moli di H e 1 mole di O, quindi pesa 1g .2 + 16g = 18 g Corso di Chimica e Propedeutica biochimica LA MOLE Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi scaricato da www.sunhope.it Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi LA MOLE scaricato da www.sunhope.it Nei calcoli chimici la quantità di sostanza è sempre espressa in moli, non in grammi! n (numero di moli di una sostanza) massa della sostanza (g) = massa molare della sostanza (g/mol) = mol 20 g di H22«TXDQWHPROL" H = 1 uma O = 16 uma PM H2O = 18 uma massa molare H2O = 18 g/mol nH2O = 20 g / 18 g .mol -1 = 1,11 moli di H2O Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi Quante moli di atomi di ferro ci sono in 400 g di ferro? scaricato da www.sunhope.it Peso atomico Fe = 55,85 uma Massa molare Fe = 55,85 g nFe = massa in g Fe = massa molare Fe 400 g 55,85 g/mol = 7,16 mol Quanti atomi di ferro ci sono in 400 g di ferro? 400 g Fe = 7,16 moli Fe 1 mole di Fe contiene 6,022 . 1023 atomi di Fe 7,16 moli di Fe contengono 7,16 . 6,022 . 1023 = 43,11 . 1023 atomi di Fe Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi Quante moli di molecole di acido solforico ci sono in 250,0 g di H2SO4? scaricato da www.sunhope.it H = 1 uma S = 32 uma O = 16 uma Peso Molecolare H2SO4 = 98 uma Massa molare H2SO4 = 98 g n H SO = 2 4 massa in g = massa molare 250 g 98 g/mol = 2,55 mol Quante molecole di H2SO4 ci sono in 250 g di H2SO4? 250 g H2SO4 = 2,55 moli 1 mole di H2SO4 contiene 6,022 . 1023 molecole di H2SO4 2,55 moli di H2SO4 contengono 2,55 . 6,022 . 1023 = 15,36 . 1023 molecole di H2SO4 Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi Quante moli di H, S e O ci sono in 250,0 g di H2SO4? scaricato da www.sunhope.it 1 mole di H2SO4 contiene 2 moli di H, 1 mole di S e 4 moli di O 250 g di H2SO4 = 2,55 moli di H2SO4 contengono 2,55 . 2 = 5,04 moli di H 2,55 . 1 = 2,55 moli di S 2,55 . 4 = 10,08 moli di O Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi COMPOSIZIONE PERCENTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI scaricato da www.sunhope.it Determinazione della composizione percentuale in peso di un composto dalla sua formula. 6LFRQVLGHULDGHVO¶DFLGRQLWULFR+123 1 molecola di HNO3 è costituita da 1 atomo di H, 1 atomo di N e 3 atomi di O 1 mole di HNO3 è costituita da 1 mole di H, 1 mole di N e 3 moli di O 1 mole di HNO3 = (1+14+16.3)g = 63 g e contiene 1 mole di H = 1 g di H 1 mole di N = 14 g di N 3 moli di O = 16 . 3 = 48 g di O %N= %H= 1gH 63 g totali . 100 = 1,6 % Corso di Chimica e Propedeutica biochimica %O= 14 g N 63 g totali 48 g O 63 g totali . 100 = 22,2 % . 100 = 76,2 % Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi COMPOSIZIONE PERCENTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI scaricato da www.sunhope.it .. viceversa.. nota la composizione percentuale in peso di un composto, è possibile risalire alla sua formula chimica. La percentuale in peso di un composto è: 43,7% di P 56,3 % di O Qual è la sua formula? Su 100 g totali di composto, 43,7 sono di P e 56,3 di O. Su 100 g totali di composto ci sono 43,7g/31g.mol-1 = 1,4 moli di P e 56,3g/16g.mol-1 = 3,5 moli di O moli O/ moli P = 3,5/1,4 = 2,5 PO2,5 moltiplicando per 2 si ha P2O5. Il composto in questione è anidride fosforica. Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi FORMULE CHIMICHE scaricato da www.sunhope.it Formula minima (empirica): si limita ad indicare gli atomi costituenti il composto nel loro rapporto numerico di combinazione. Formula Molecolare: indica il numero effettivo degli atomi che costituiscono la molecola. Es. Composto Acqua Acqua ossigenata Ammoniaca Idrazina f.minima f.molecolare H2 O HO NH3 NH2 H2O H 2 O2 NH3 N 2 H4 Dalla composizione percentuale in peso di un composto si ricava la formula minima del composto che non sempre coincide con quella molecolare. In TXHVW¶XOWLPR caso, se è noto anche il Peso Molecolare del composto, si può risalire anche alla sua formula molecolare Corso di Chimica e Propedeutica biochimica Proff. M. De Rosa/C. Schiraldi