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mole - Licei e Medie Malpighi
U.M.A. e le masse ATOMICHE L’ unità di massa atomica (u.m.a.) viene definita come 1/12 della massa del 12C Il peso atomico (massa atomica relativa) di un atomo viene definito come: massa atomo considerato (g) unità di massa atomica (g) Pertando i pesi atomici,essendo calcolati come rapporti tra masse, sono grandezze ADIMENSIONALI Considerando che la massa di un atomo di corrisponde a 19,92 x 10-24: u.m.a. = 19,92 x 10-24 = 1,66 x 10-24 g 12 12C PESO ATOMICO Na = sodio peso atomico = 22,98977 La massa di un atomo di sodio corrisponde a 22,98977 la massa campione (u.m.a.). Il Na è presente in natura sotto forma di un singolo nuclide. In generale gli elementi si presentano costituiti da MISCELE di isotopi. Quindi nel calcolo del peso atomico naturale di un elemento si deve tenere conto sia della massa dei singoli isotopi sia della loro abbondanza relativa (media ponderata). 12 C 6 13 98,89 % P.A.= 12 6 C 1,11 % P.A.= 13,0034 P.A.c = 12 x 98,89 + 13,0034 x 1,11 = 12,0111 100 56 Fe 26 26 Protoni 56Fe 91,72% Fe è stabile con 30 neutroni 57Fe 2,2% Fe è stabile con 31 neutroni 58Fe 0,28% Fe è stabile con 32 neutroni 30 neutroni 26 elettroni (26 ٠ 1,672623 ٠ 10-24) + (30 ٠ 1,6749286 ٠ 10-24) + (26 ٠ 9,109389 ٠ 10-28) Massa calcolata (sommando le masse dei componenti) = 9,3759740 ٠ 10-23 g Massa sperimentale = 9.28822 ٠ 10-23 g ∆M = 8,7754 ٠ 10-25 g ≡ 7,8979 ٠ 10-12 J Il difetto di massa ∆M, applicando l’equazione di Einstein (E = mc2), dà una misura della energia nucleare PESO MOLECOLARE “Rappresenta la SOMMA delle masse atomiche relative degli atomi presenti nella molecola” C2H6O = ETANOLO P.M.C = 2 x P.A.C + 6 x P.A.H + P.A.O 2H6O = 2 x 12,011 + 6 x 1,0079 + 15,999 = 46,068 Massa atomica Numero atomico 8 Ossigeno 15,9994 Elettronegatività 13,61 Prima ionizzazione (eV) O 0,66 [He] 2s2 2p4 Raggio atomico (Å) 3,5 -2 Numeri di ossidazione Si definisce mole la quantità di una sostanza che contiene un numero di Avogadro (N) di molecole della sostanza stessa N° moli = grammi PM (PA) N = 6.022 x 1023 H 1,008 He 4,0026 Li 6,939 Be 9,0122 B 10,811 C N F O 12,0112 14,0067 15,9994 18,9984 Ne 20,183 Na 22,9898 Mg 24,312 Al 26,9815 Si 28,086 P 30,974 S 32,064 Cl 35,453 Ar 39,948 K 39,102 Ca 40,08 Ga 69,72 Ge 72,59 As 74,922 Se 78,96 Br 79,909 Kr 83,80 Rb 85,47 Sr 87,62 In 114,82 Sn 118,69 Sb 121,75 Te 127,60 I 126,904 Xe 131,30 Cs 132,905 Ba 137,34 Tl 204,37 Pb 207,19 Bi 208,98 Po 210 At 210 Rn 222 MOLE Una mole di 12C (P.A. 12) pesa 12 g e contiene 6,022 x 1023 atomi di carbonio Una mole di H2O (P.M. 18) pesa 18 g e contiene 6,022 x 1023 molecole d’ H2O Una mole di MgCl2 (P.F. 95) pesa 95 g e contiene 6,022 x 1023 formule minime di cloruro di magnesio 12C P.A.= 12 g/mol H2O P.M.= 18 g/mol MgCl2 P.F.= 95 g/mol Esempio: il P.A. del Neon è 20,183 20,183 g di Neon contengono quindi 6.022 x 1023 atomi di Neon (1 mole) 50,4575 g di Neon contengono 50,4575/20,183 = 2,5 moli 4,0366 g di Neon contengono 4,0366/20,183 = 0,2 moli (200 mmoli) 10 mg di Neon contengono 0,01/20,183 = 4,95 x 10-4 moli (495 mmoli) molecole: Noto il peso molecolare (P.M.) di un composto qualsiasi, una quantità in grammi di quel composto numericamente uguale al P.M. contiene 6.022 x 1023 MOLECOLE, cioè una mole di molecole ( una grammomolecola) PMglucosio = 180 PMsaccarosio= 342 PM urea = 60 In 5 mg di glucosio: 5 x 10-3 / 180 = 27,78 mmoli dello zucchero In 1 mg di saccarosio: 1 x 10-3 / 342 = 2,92 mmoli dello zucchero In 30 g di urea: 30 / 60 = 0,5 moli Una quantità di 75 mmoli di saccarosio ha una massa di 0,075 x 342 = 25,65 g N° moli = grammi PM (PA) c.n. 0oC 1 atm Il volume di 22,4 litri è quello occupato da: A 1 mole di azoto liquido B 1 Kg di acqua allo stato di vapore C 1 mole di qualunque gas in condizioni standard D 1 equivalente di una soluzione molare E 1 mole di qualunque sostanza alle condizioni standard La mole di una proteina pesa 60 Kg; nella mole in questione sono contenuti: A 60 aminoacidi B 6000 aminoacidi C 60.000 molecole D 6,023 x 1023 molecole di proteina E 6,023 x 1023 molecole di aminoacidi Il peso atomico del cloro è un numero decimale (35,453) e non un numero intero (35) perchè ? A ogni atomo di cloro ha massa uguale a 35,453 B tutti gli atomi di cloro hanno proprietà identiche C ci sono almeno due isotopi naturali del cloro D ogni atomo di cloro contiene 17 protoni E ogni atomo di cloro contiene 17 neutroni La risposta esatta è C perché: Ogni elemento è presente come miscela di isotopi Il PA è in pratica una media pesata dei pesi atomici degli isotopi e non può essere un numero intero Un litro di acqua contiene circa: A 55 moli B 55 molecole C 55 grammi D 5,5 moli E 55x1023 moli La risposta esatta è A perché: Il PM dell’acqua è 16(PAO)+ 2 x 1(PAH) = 18 1 lt di H2O pesa 1000g quindi il n.di moli contenute sono: n H2O = 1000g / 18g mol-1 = 55 mol Quale delle seguenti affermazioni è corretta? A Una molecola di ossigeno pesa 32g B Una molecola di ossigeno pesa 16g C Una mole di ossigeno pesa 32g D Una mole di ossigeno pesa 16g E Una mole di ossigeno pesa 8 g La risposta esatta è C perché: L’ossigeno non è presente in natura come O, ma come molecola O2 Il PM dell’O2 è 32 g, quindi una mole di ossigeno pesa 32 g Quanti grammi pesano 11,2 litri di CH4 in condizioni standard? A 11 B 10 C 16 D 8 E 4 La risposta esatta è D perché: In condizioni standard (P= 1 atm e T= 10C) una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri 11,2 litri sono quindi 0,5 moli di CH4