Presentazione di PowerPoint

Equilibri Acido Base
1. Ionizzazione dell’acqua pH e pOH
2. Soluzioni di acidi e basi forti
3. Soluzioni di acidi monoprotici deboli (legge di Ostwald)
4. Soluzioni di basi monoprotiche deboli
5. Acidi Poliprotici forti e deboli,
H2SO4 (Ka2: ~ 10−2)
H3PO4 (Ka1=7,1 × 10-3, Ka2=7,9 × 10-8, Ka3=3,9 × 10-13)
H2CO3(Ka1= 4,3 × 10-7, Ka2= 5,60 × 10-11)
6. Reazioni di neutralizzazione
7. Caratteristiche acido-base di alcuni sali. (Bicarbonato di Sodio)
8. Soluzioni Tampone (equazione di Henderson-Hasselbalch)
6. Curve di Titolazione e indicatori
 Calcolare la concentrazione di [H+] e [OH-] in una soluzione avente pH=6.35
 Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo in acqua 0.132g di NaOH e
portando il volume a 3 l con acqua distillata
 Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo in acqua 25.2 ml di HCl gassoso,
misurati a 20°C e 700 torr e portando il volume della soluzione a 300 ml con acqua
distillata
 Calcolare il pH di una soluzione 5.5•10-3 M di Ca(OH)2
 Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 175 ml di NaOH 0.135 M con 205
ml di HCl 0.405M e portando il volume totale a 2.5 l
 Calcolare la concentrazione degli ioni H+, OH-, CN- di una soluzione contenente 2.54
g di HCN in 800 ml di acqua, sapendo che Ka=4.93•10-10
 Un acido monoprotico debole HA ha costante di ionizzazione Ka=1.8•10-5 . Quale deve
essere la sua concentrazione in acqua affinchè il grado di dissociazione a sia pari a
0.002
 Calcolare il pH di una soluzione 0.047 M di acido veratrico, un acido monoprotico
debole avente Ka=3.38•10-5
 Calcolare il pH di una soluzione 0.01 M di un acido monoprotico debole avente
pressione osmotica di 0.256 atm a 25°C
 L’acido azotidrico, HN3, Ka=1.9•10-5 . Calcolare i quanti g di HN3 debbono essere
sciolti in 2.25 l d’acqua per ottenere una soluzione avente pH=4.05
 L’acido barbiturico ha Ka=1.05•10-4. Calcolare il valore del pH al quale corrisponde
una eguale concentrazione dell’acido indissociato e dell’anione
 Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliento 0.1 moli di NaOH e 0.1 di acido
acetico in 1 l di H2O. Per l’acido acetico Ka=1.8•10-5
Titolazione acido-base
La titolazione è un’operazione analitica mediante la quale è possibile determinare la
quantità incognita di una sostanza facendola reagire in modo completo con una
quantità nota di un’altra sostanza, detta reattivo titolante.
La reazione di neutralizzazione avviene in maniera completa, al punto equivalente
Na=Nb
Acidi e Basi II
indicatori
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
Acidi e Basi II
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
titolazioni acido forte base forte
FIGURA 18-10 Curva di titolazione di un acido forte con una base forte
Acidi e Basi II
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
titolazioni
acido FIGURA
forte18-9 Curva di titolazione di un acido forte con una base forte – 25.00 mL di HCl 0.100 M con NaOH
0.100 M
base forte
Acidi e Basi II
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
titolazioni
acido FIGURA
debole
18-11 Curva di titolazione di un acido debole con una base forte – 25.00 mL di HC H O
NaOH 0.100 M
base forte
2
3
2
0.100 M con
 Calcolare la variazione di pH che si ottiene nei due casi:
a) aggiungendo 0.001 moli di HCl a 1 l di H2O
b) aggiungendo la stessa quantità di HCl a un litro di soluzione contenente
0.01 moli di NH3 e 0.01 moli di NH4Cl
 Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150 ml di una soluzione 0.1 M
di NaOH con 175 ml di una soluzione 0.0857 M di acido formico, la cui costante di
ionizzazione è Ka=1.77•10-4
 Un acido debole monoprotico HA ha costante di dissociazione pari a Ka=1.35•10-5.
Si consideri la titolazione di 25 ml di una soluzione 0.2 M di acido con KOH avente
concentrazione 0.1 M. Calcolare:
a) Il pH iniziale
b) Il pH dopo l’aggiunta di 49.5 ml della soluzione di KOH
c) Il pH al punto di equivalenza
Acidi e Basi II
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
titolazioni
acido debole
poliprotico
FIGURA 18-13
Titolazione di un acido debole poliprotico – 10.0 mL di H PO
MEsercizio 67
base forte
3
4
0.100 M con NaOH 0.100
Acidi e Basi II
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