Manifestazioni osservabili nelle reazioni chimiche

Nome e cognome: Fasola Augustin
Classe: 1 aI
lab.dichimica: Manifestazioni osservabili nelle reazioni chimiche
Gruppo: 3
I.T.I.S. Magistri Comacini
Manifestazioni osservabili nelle reazioni chimiche
 Scopo:
Osservare le manifestazioni delle reazioni e bilanciarle.
 Materiale:
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Provetta;
Portaprovette;
2 becher piccoli;
Bunsen;
Pinze;
Matraccio;
Bacchettina.
 Sostanze:
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Acqua del rubinetto ( H 2 O );
Acqua distillata( H 2 O );
Nitrato d’argento ( AgNO3 );
Cloruro di sodio ( NaCl );
Nitrato d’ammoniaca ( NH 4 NO3 );
Acido cloridrico ( HCl );
Idrossido di sodio ( NaOH );
Cloruro di magnesio ( MgCl 2 );
Carbonato di sodio ( Na 2 CO3 );
Bicarbonato di sodio ( NaHCO3 );
Nitrato di piombo ( Pb(NO3 ) 2 );
Ioduro di potassio ( KI );
Ferro di limatura ( Fe 2 lim );
Polvere di marmo ( CaCO3 );
Magnesio ( Mg );
Guscio d’uovo;
Nitrato ferroso ( Fe(NO3 ) 3 ).
 Procedimento:
La quantità delle sostanze usate è stata solo di 2 o 3 millilitri per ogni sostanza. Con
delle provette eseguiamo i procedimenti per ottenere le seguenti reazioni dove
abbiamo cercato di riconoscere le caratteristiche chimiche e fisiche.
1) H 2 O rub  AgNO3  Intorpidita precipitato bianco
Formazione di precipitato bianco.
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I nitrati si sciolgono nell’acqua. Nell’acqua del rubinetto si trovano i sali minerali
sciolti, tra cui i cloruri Cl  :
Cl   AgNO3  AgCl  NO3
.2)

H 2 O distillata  AgNO3  AgNO3 Diluito
La soluzione si è diluita.
3)
NaCl  AgNO3  AgCl  NaNO3
Ag e Na si invertono nella reazione per dare un precipitato bianco.
4)
NH 4 NO3  H 2 O rub  diluizione il prodotto è uguale
Si raffredda la temperatura e si diluisce la soluzione.
Dato che la soluzione diluisce il prodotto è uguale.
5)
HCl  NaOH  NaCl  H 2 O  energia
NaOH+HCl reagisce formando NaCl che si scioglie in H 2 O. L’energia è data dal calore
ottenuto nella reazione:
6)
MgCl 2  Na 2 CO3  NaCl  MgCO3
Abbiamo ottenuto un precipitato NaCl, che si inturgidisce.
Dobbiamo bilanciare la reazione e quindi:
MgCl 2  Na 2 CO3  2 NaCl  MgCO3
7)
NaHCO3  HCl  NaCl  H 2 O  CO2
Si ha un’efervescienza del CO 2 .
8) Pb( NO3 ) 2  KI  PbI 2  KNO3
Otteniamo un precipitato giallo del nitrato di piombo.
Dobbiamo bilanciare la reazione come segue:
Pb( NO3 ) 2  2 KI  PbI 2  2 KNO3
2
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2
9) Fe lim HCl   FeCl  H 2
La limatura di ferro si scioglie, salgono delle bollicine. Questo fenomeno ci induce a
poter affermare che si è trattato di una reazione di effervescenza. Toccando la
provetta notiamo che è accaduto un aumento elevato della temperatura.
Dobbiamo bilancire la reazione e quindi otteniamo:
2 Fe 2 lim 2 HCl  2 FeCl  H 2
10)
CaCO3  HCl  CaCl 2  H 2 O  CO2
Si forma un gas l’anidride carbonica. Bilanciamo la reazione e otteniamo:
CaCO3  2 HCl  CaCl 2  H 2 O  CO2
11)
Mg  HCl  MgCl 2  H 2
Il magnesio si scioglie formando idrogeno.
12)
Mg  O2  MgO  Energia
Su un bunsen poniamo, utilizzando una pinza,il magnesio. Possiamo osservare che sulla
fiamma si nota una luce bianca che rappresenta l’energia.
13)
FeCl 3  KI  FeI 3  KCl
Il tricloruro di ferro di color arancione con ioduro di potassio diventa di color bruno.
Bilanciamo la reazione come segue :
FeCL3  3KI  FeI 3  3KCl
14)
Guscio di uovo  HCl  Si scioglie il guscio d ' uovo e si forma H 2 che evapora .
 Osservazioni:
Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni
misurabili di massa, in cui uno o più reagenti iniziali modificano la loro struttura e
composizione originaria per generare i prodotti.
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Nome e cognome: Fasola Augustin
Classe: 1 aI
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Gruppo: 3
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 Conclusioni:
Abbiamo ottenuto i prodotti delle reazioni e osservato le loro caratteristiche con le
manifestazioni. La reazione che più mi ha colpito è stata la reazione tra limatura di
ferro e acido cloridrico, perché non mi sarei mai aspettato tanta manifestazione di
calore quindi molta energia.
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