II LEGGE DI GAY-LUSSAC Problema n°1 Una bombola contiene

II LEGGE DI GAY-LUSSAC
Problema n°1
Una bombola contiene idrogeno alla pressione di 5,0 x 105 Pa quando il gas si trova
alla temperatura di 16°C. successivamente, il manometro della bombola indica una
pressione di 5,5 x 105 Pa. Qual è la temperatura del gas?
Essendo la trasformazione a pressione costante è applicabile la I legge di Gay-Lussac
𝑃=
Ossia:
Infine
𝑃1 =
𝑇2 =
𝑃0
𝑇0
𝑇1 e
𝑃0
𝑇0
𝑇2 quindi
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
𝑃2
𝑇
𝑃1 1
V = cost
La formula diventa:
𝑇2 =
𝑃2 =
𝑃0
𝑇
𝑇0
5,5x 10 5 ∗289
5,0x 10 5
= 318°K
Ossia t = 318-273 = 45°C
Stato iniziale
Stato finale
5
P1 = 5,0 x 10 Pa
P2 = 5,5 x 105 Pa
t1 = 16°C
t2 = ?
T1 = 273+16 = 289°K