risposte - ITIS Galilei

Test di Chimica
I legami chimici
1. Un legame covalente puro si può formare:
a. Tra due atomi poco elettronegativi;
b. Tra due atomi di uno stesso elemento;
c. Tra due atomi metallici;
d. Tra due atomi aventi elettronegatività molto simile;
e. Tra due atomi di cloro;
2. Perché due atomi di idrogeno tendono ad unirsi per formare la molecola H2?
a. Perché la molecola H2 è meno energetica dei due atomi separati;
b. Perché un atomo tende a trasferire un elettrone all’altro;
c. Perché si forma un gas;
d. Perché tende a formarsi un doppio legame;
e. Perché così i due atomi si stabilizzano;
3. Tra quali particelle si può stabilire un legame covalente polare?
a. Tra due molecole di acqua;
b. Tra due atomi con differenza di elettronegatività = 1,5;
c. Tra due molecole apolari;
d. Tra due atomi uguali;
e. Tra due atomi di zinco;
4. L’acqua ha una molecola polare perché:
a. Ha legami covalenti polari e presenta asimmetria geometrica;
b. Ha legami ionici;
c. Presenta un dipolo elettrico;
d. Ha legami a idrogeno;
e. Possiede globalmente più elettroni che protoni;
5. Il legame ionico si può formare:
a. Tra atomi aventi la stessa elettronegatività;
b. Tra atomi della stessa specie;
c. Tra un atomo appartenente al I gruppo e un atomo appartenente al VII gruppo;
d. Tra atomi aventi una grande differenza di elettronegatività;
e. Tra atomi di elementi anfoteri;
6. Il legame dativo:
a. È un legame di tipo covalente;
b. È un legame molto raro;
c. Si forma solamente tra un metallo e un non metallo;
d. È presente nella molecola di ossigeno;
e. È un legame molto debole;
7. La molecola di H2O:
a. Ha forma triangolare;
b. È di tipo polare;
c. Presenta due legami di tipo covalente polare;
d. È tetraedrica;
e. È biatomica;
8. tra una molecola di H2O e una di I2 si può stabilire:
a. un legame a idrogeno;
b. un legame dativo;
c. un legame dipolo-dipolo;
d. un legame dipolo- dipolo indotto;
e. un legame ione- dipolo;
9. tra due molecole di iodio si può formare:
a. un legame covalente puro;
b. un legame dipolo-dipolo;
c. un legame dovuto alle forze di Van Der Waals;
d. Un legame ione-dipolo;
e. Un legame dativo;
10. quali, tra le seguenti molecole, sono di tipo apolare?
a. HCl;
b. Cl2;
c. H2;
d. NH3;
e. CH4;
11. L’acqua ha un punto di ebollizione piuttosto alto, in quanto:
a. Le sue molecole sono legame tra loro con legami a idrogeno;
b. Ha densità elevata;
c. L’idrogeno e l’ossigeno, che la formano, sono legati stabilmente;
d. Ha una molecola molto energetica;
e. Le sue molecole sono “ordinate”;
12. Le forze di Van der Waals:
a. Intervengono nel legame metallico;
b. Sono legami piuttosto deboli
c. Interessano la formazione di solidi ionici;
d. Legano tra loro molecole non polari ;
e. Sono forze repulsive;
13. quali, tra le seguenti sostanze, formano dei solidi molecolari?
a. NaCl;
b. Cu;
c. Cl2;
d. H2O;
e. KMnO4;
14. Nello stato aeriforme:
a. Le molecole esercitano tra loro deboli forze attrattive;
b. La materia è al massimo disordine;
c. Le particelle sono di tipo non polare;
d. Le molecole hanno movimenti traslazionali;
e. Le molecole sono di tipo biatomico;
15. I solidi amorfi:
a. Sono solidi ionici;
b. Hanno un punto di fusione non ben definito;
c. Presentano una irregolare disposizione delle loro particelle;
d. Si possono considerare liquidi ad alta viscosità
e. Sono caratterizzati da elevata duttilità;