idea 3 d

TERZO INCONTRO
Come disegnare la struttura di
Lewis
1.
2.
3.
4.
Disegnare lo scheletro della molecola, usando i simboli
chimici e scrivendo gli atomi legati uno vicino all’altro.
In generale , l’atomo meno elettronegativo occupa la
posizione centrale. L’idrogeno ed il fluoro usualmente
occupano le posizioni terminali nella struttura di Lewis
Si conta il numero totale di elettroni di valenza
presenti, tenendo conto di eventuali cariche negli ioni.
Si disegna un legame covalente semplice tra l’atomo
centrale e ciascun atomo intorno. Si usano i restanti
elettroni di valenza per completare l’ottetto di ciascun
atomo legato a quello centrale.
Se l’atomo centrale ha meno di otto elettroni si
cerchino di usare le coppie solitarie degli atomi
adiacenti per formare legami doppi o tripli.
• Si disegni la struttura di Lewis per lo ione
nitrito e per lo ione nitrato
• Per lo ione carbonato
• Per l’acido nitrico
• Per la formaldeide
• La regola dell’ottetto si applica soprattutto
agli elementi del secondo periodo
Ottetti incompleti
• B, Be, Al non seguono la regola
dell’ottetto
Es. BeH2 , BF3 , AlI3
Espansione dell’ottetto
• SF6, PF5, ClF3, XeF4
Molecole a numero dispari di
elettroni
• NO
• NO2