Orbitali ibridi - Liceo Foscarini

LEZIONE CHIMICA 17
•legami sigma e pi greco
• orbitali ibridi
• legame dativo
• architettura molecole
• VSEPR
legami sigma  e pi greco 
legame covalente  parziale sovrapposizione di 2 orbitali
legame direzionale
lungo la congiungente dei 2 nuclei
2 orbitali paralleli
legame 
legame 
sovrapposizione 2 orbitali p
parziale sovrapposizione
2 orbitali p paralleli
sovrapposizione di 2 orbitali ibridi sp3
formazione legame

sovrapposizione 4 ibridi sp2 →1 legame 
→ 1 legame 
Legame dativo o di coordinazione
• doppietto attratto da 2 nuclei
• ma il doppietto appartiene solo a uno dei 2 atomi!
• entrambi gli atomi sono elettronegativi
legame dativo
non metallo N, S, O, Cl
con doppietti non impegnati
in legame
tra
ossigeno
H+ (protone)
HNO3 acido nitrico
SO2 biossido di zolfo
HNO3 acido nitrico
il doppietto di legame si “sposta”
attorno alla molecola
originando cariche elettriche parziali e mobili
i legami covalenti dativi vengono rappresentati
con doppia linea o
S
con una freccia verso l’accettore
O
O
O
orbitali ibridi
carbonio nei suoi i composti -escluso CO monossido di carbonio- ha 4 valenze
ma ha solo 2 elettroni spaiati all’ultimo livello = 2 valenze
gli orbitali cambiano forma
un elettrone passa dal doppietto in s
all’ orbitale p libero
ibridi
tutti alla stessa energia
2 orbitali semiliberi
per formare legami
C: 2s2, 2p2
2s1, 2p3
C ha 4 elettroni
periferici spaiati
4 valenze
 4 legami

architettura delle molecole
Nella formazione di legami gli orbitali ibridi permettono la
massima distanza tra doppietti di legame
orbitali ibridi
1s+3p
4 ibridi sp3
1s+2p
3 ibridi sp2
1 s +1 p
2 ibridi sp
Distanze angolari tra gli orbitali ibridi
tetraedro
complanari
VSEPR
influenza dei doppietti sulla forma delle molecole
i doppietti elettronici non di legame esercitano una repulsione sui doppietti di legame
gli angoli tra gli orbitali molecolari vengono ridotti
H+
109°
107°
105°
ammoniaca
ione ammonio [NH4]+
il doppietto non condiviso dell’azoto dell’ammoniaca
attira uno ione H+ -legame dativoche porta a tutta la molecola la sua carica elettrica
H2SO4
H3PO4